歧化反应的原理是什么？

2024-10-31 00:20:17

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回答（1）：

歧化反应，即在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
例如：
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2
Cl2+H2O=HClO+HCl
此反应中Cl2原本是0价
反应后一个升为+1价，一个降为-1价
歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。

回答（2）：

歧化反应：在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
例如Cl2+H2O=HClO+HCl
此反应中Cl2原本是0价
反应后一个升为+1价，一个降为-1价
歧化反应是化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。与归中反应相对。

由于电对的电极电位不同，高电位的氧化态与低电位的还原态可发生氧化还原反应。

判断歧化反应能否发生
运用元素电势图来判断歧化反应能否发生。如：
ClOˉ→（0.4）Cl2（1.36）←Clˉ
左边0.4小于右边1.36的电势故歧化反应可以发生
E左小于E右即可发生

回答（3）：