什么是歧化反应

2024-10-31 02:25:03

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回答（1）：

歧化反应和自身氧化还原反应是有区别的，前者专指同种物质中氧化态相同的元素间的氧化还原反应，后者则可以指同种物质中同种元素不同价态间或不同元素间的氧化还原反应。
Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2是过氧化钠氧元素(-1)的歧化反应；
Cl2+NaOH=NaClO+NaCl+H2O是氯元素(0)的歧化；
4KClO3=(无催化剂,加热至400℃以上)3KClO4+KCl是Cl(+5)的歧化；
2KClO3=(加热,MnO2)2KCl+3O2不是歧化；
2NH4NO3=(加热)2N2+4H2O+O2不是歧化，而是N(+5)和N(+3)的不完金归中（逆歧化），夹杂了O元素被氧化。

。

回答（2）：

同一物质中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生歧化的元素会部分升价、部分降价）。氧化还原反应的一种类型。又称自身氧化还原反应。在歧化反应中，化合物内的同一种元素的一部分原子
在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2

回答（3）：

歧化反应：同一物质中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应（发生歧化的元素会部分升价、部分降价）。如:
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O （氯气中的氯元素歧化）
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO（NO2中的N元素歧化）
3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（单质S歧化）

回答（4）：

简单的说就是同一化合物中的同一元素的化合价既有升高的又有降低的

回答（5）：