【比较研究】实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，反应物是固体和液体，因二氧化碳的密度比空气的密度大，且能溶于水，因此收集二氧化碳用向上排空气法收集；
【实践研究】（1）选用a、c、d、f、j等组装制取和收集氧气的装置，因选用了酒精灯，故是固体加热，所以选用的药品是高锰酸钾或氯酸钾，氯酸钾制取氧气通常需加入二氧化锰，题目中已给出，且有两个空，故选择的是氯酸钾和二氧化锰的混合物；方程式是：2KClO32KCl+3O2↑；
A、制取气体的操作中，在确定装置不漏气后再加入药品，以防装置因漏气需要更换仪器而造成药品浪费；故此操作顺序正确；
B、固定仪器时一般是“从下向上”的原则，如果不考虑酒精灯就随意铅岁丛固定试管，可能槐樱会出现试管高度过低而放不下酒精灯的情况；当然也可能出现试管过高酒精灯火焰不能加热到试管的情况；故此顺序属于错误操作；
C、先伸入导管再加热进行反应，会造成装置内空气没能排出而和氧气混在一起被收集，收集氧气不纯；故此操作顺序错误；
D、该同学是采取排水法收集氧气的，在收集完成后，应先把导管从水中移出再熄灭酒精灯，以防止水倒流；故此操作属正确操作；
（2）在使用酒精灯时有很多注意事项，如：不能用嘴吹灭，要用灯帽盖灭，不能向燃着的酒精灯里添加酒精，酒精灯不能对点等；
（3）装置A中发生装置部分，玻璃导管几乎伸到试管底部，加入一定稀盐酸后，导管口可能被液封，产生的二氧化碳气体不能排出，故使用此装置将有可能收集不到二氧化碳气体；要达到“随时发生随时停止”反应的目的，需要解决固体和液体可根据需要接触或分离；B装置无法控雀哗制反应的停止；装置C用注射器滴加稀盐酸，依据反应需要加入盐酸反应开始反应，依据滴加盐酸的速度可控制反应的速率，一旦滴入就要反应完毕，而不能使反应随时发生随时停止；由于D装置中盛放碳酸钙的铜网可上下移动，满足随时接触随时分离的要求，故可满足随进随止的要求；
检验二氧化碳用澄清的石灰水，反应的化学方程式是：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
【反思小结】（1）气体制取的发生装置应根据反应物的状态和反应条件来选择，收集装置据气体的密度、溶解性及能否与水反应进行确定；
（2）用碳的燃烧来制取CO2时，反应物中有气体参加，很难收集到纯净的CO2气体，或燃烧的条件下，很难将其控制在一个密闭的环境中进行，因而无法收集；
故答案为：【比较研究】
| 制取气体 | 反应物的状态 | 反应条件 | 收集方法和依据 |
| 氧气 | 固体 | 加热 | 排水集气法 | O2不易溶于水 |
| 二氧化碳 | 固体和液体 | 常温 | 向上排空气法 | 密度比空气大，能溶于水 |
（1）氯酸钾；二氧化锰；2KClO
32KCl+3O
2↑； BC；
（2）不能用嘴吹灭，要用灯帽盖灭（其它合理答案也可）；
（3）A；D； CO
2+Ca（OH）
2=Ca CO
3↓+H
2O；
【反思小结】
（1）反应物状态；反应条件；能否与水反应；
（2）反应物中有气体参加，很难收集到纯净的CO
2气体（合理均可）．
