一道化学题目，帮我解一下吧！！！！感激不尽！！！

首先你得明白随着NaOH量增多的反应情况.
1.从0至bml,无沉淀说明所加硫酸过量,发生反应2NaoH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2.从bml至35ml,沉淀一直增加,发生反应Al＾3+ ＋3OH-＝Al(OH)3;Fe＾3+ ＋3OH＾-＝Fe(OH)3

3.从35ml至45ml,沉淀质量有所减少,说明发生反应Al(OH)3＋OH＾-＝AlO2＾- ＋2H2O

4.超过45ml沉淀质量不再减少,说明第三步反应已完全

突破口在第二步.第二步后所得溶液中(除氢离子和氢氧根离子)只含钠离子和硫酸根离子,根据正负电荷数相等n(SO4＾2_)=1/2n(Na+)=1/2×35×10＾-3×10＝0.175mol,所以c(H2SO4)=0.175/100×1×10＾-3=1.75mol/l

根据第3步可算得原混合物中氧化铝质量.第三步反应掉0.1mol氢氧根离子,n(Al)=n(OH＾-)=0.1mol,则第二步中与铝离子反应掉的氢氧根离子量为0.3mol,则与铁离子反应掉的氢氧根离子量为0.35mol-0.3mol-0.023=0.27mol,则n(Fe＾3+)=1/3×0.27=0.09mol,则n(Fe2O3)=0.045mol,其质量为0.045×56=0.72g,则其质量分数为0.72/6×100%=12%
打得很辛苦,希望你以后多问问老师.

你悬赏分也没有
题目看起来也复杂，没有多少人会愿意做的
好像看到你发很多次了
提醒你一下

同感