电解质溶液浓度越大,导电能力不一定越强,为什么

2024-11-18 11:14:45

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回答（1）：

这种说法不准确。
应该是：在相同的外界条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强。
仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多
如：（1）冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱
（2）0.1mol/L的CaCl2溶液与0.15mol/L的NaCl溶液，CaCl2导电能力强

知识分享：
溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:
1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.
2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.
3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.
4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.
5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.
电荷数相同时，离子浓度越大，导电性越强；离子浓度相同时，离子所带电荷数越多，溶液导电性越强。

希望能帮到你

回答（2）：

太浓的时候没有足够的容剂使其解离,因此离子浓度不大,导电性不强.