电解质溶液浓度越大，导电能力不一定越强，为什么

电解质溶液能导电的根本是“溶液中的带电离子在电场力作用下的定向移动”

带电粒子的浓度是影响导电的关键。
电解质的在水中的电离程度不尽相同（可分为完全电离的强电解质和部分电离的弱电解质），溶质浓度的大小并不能直接反映出电离出的带电离子的浓度。
比如醋酸，在水中有一定的电离度，超过的部分就不会再溶解。如果醋酸过浓，在水中的电离会受到影响，导电性反而减弱。

电解质溶液能导电的根本是“溶液中的带电离子在电场力作用下的定向移动”

可以从2个方面的原因来解释这个事情
1、带电离子浓度
电解质的在水中的电离程度不尽相同（可分为完全电离的强电解质和部分电离的弱电解质），溶质浓度的大小并不能直接反映出电离出的带电离子的浓度
2、定向移动能力
不同离子在溶液中的迁移速度不同，迁移速度越快导电能力越强，迁移速度越慢导电能力越弱

这种情况只适用于弱电解质溶液，不适用于强电解质。

在同等条件下，溶液中的离子浓度越大，导电能力越强。强电解质为全部电离，所以对于强电解质，溶液的浓度越大，导电能力越强；而对于弱电解质溶液则有所不同，比如冰醋酸在稀释过程中，就会有一个从浓度大到浓度小，反而出现导电能力从弱到强的一个过程。