7．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH + H2 LiNH2 + LiH，下列有关说法正确的是
A．Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+离子半径相等 D.此储氢与钢瓶储氢原理相同
析：Li2NH中N的化合价是－3价，H+半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。
8．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是
A．量取15.00 mL B．定容 C．电解制Cl2、H2 D．高温燃烧石灰石
NaOH溶液
析：定容时离刻度线1~2cm处再用胶头滴管，此处阳极材料只能用惰性电极，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖
9．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是
A．Mg2+、Ca2+、ClO－、 B．Al3+、 、Br－、Cl－
C．K+、Cr2O 、CH3CHO、 D．Na+、K+、 、Cl－
析： H+与ClO-反应生成HClO；CH3CHO被Cr2O 酸性溶液氧化；H+与 反应生成沉淀
10．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：
2NH3(g) + NO(g) 2N2(g) + 3H2O(g) ΔH<0
在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
析：这是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变。
11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2 + O2 == 2H2O，下列有关说法正确的是
A．电子通过外电猜闹罩路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：
O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
析：还原剂在负极失电子，氧化剂在正极得电子，因此a 为负极，b为正极。电子从负极经外电路流向正极。因为这是酸性电解质，不可能生成OH-,正极反应：O2 +4H+ + 4e－== 2H2O
12．右图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的
腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是
A．稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱
B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：
Fe + 6HNO3(稀弯颤) == Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
C．Cr含量大于13%时，因为三种酸中 硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强
D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱
析：稀硝酸在浓度较低时穗闹，腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的强；浓硝酸的还原产物才是NO2；Cr含量大于13%时，盐酸与硝酸中H+浓度相同，但腐蚀能力不同，因此不能用H+浓度解释。
13．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①=②>③>④ D．①=②>③=④
析：Na2O2与Na2O，生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L, Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32- + H2O HCO3- + OH-。
25．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z
Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W
W的一种核素的质量数为63，中子数为34
⑴Y位于周期表第__三___周期第___ⅥA__族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___HClO4____(写化学式)。
⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在__2_个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是___H-Cl______，键长较长的是___H-S____。
⑶W的基态原子核外电子排布式是_1s22s22p63s23p63d104s1_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2__。
⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(s) + O2(g) = XO2(g) ΔH = -283.0 kJ ·mol-1
Y(s) + O2(g) = YO2(g) ΔH = -296.0 kJ ·mol-1
此反应的热化学方程式是_2CO(g)+SO2(g)==2CO2(g)+S(g) ΔH= - 270kJ/mol__。
析：利用盖斯定律即可：第一个方程式乘以2，减第二个方程式。
ΔH =2( -283.0 kJ ·mol-1) – (-296.0 kJ ·mol-1)= - 270kJ/mol
26．F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
⑴A→B的反应类型是___氧化反应___，D→E的反应类型是__还原反应___，E→F的反应类型是__取代反应__。
⑵写出满足下列条件的B的所有同分异构体
___ ____ (写结构简式)。
① 含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
⑶C中含有的官能团名称是___羧基、硝基__。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是___acd______。
a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率 b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c．甲醇既是反应物，又是溶剂 d．D的化学式为C9H9NO4
⑷E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是___ ________(写结构简式)。
⑸已知 在一定条件下可水解为 和R2－NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是：
＿＿ ＿＿。
析：B为 C为 。
27．（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
废旧锂离子
电池正极材料
①加过量NaOH溶液
滤液
LiMn2O4、碳粉
沉淀X
②通入过量CO2
过滤
③加稀H2SO4通入空气
滤液
MnO2、碳粉
④加入一定量Na2CO3
滤液
Li2CO3
过滤
过滤
过滤
⑴第②步反应得到的沉淀X的化学式为__Al(OH)3____。
⑵第③步反应的离子方程式是____4 LiMn2O4 + 4H+ + O2 == 8MnO2 + 4Li+ + 2H2O__。
⑶第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有__漏斗、烧杯、玻璃棒_____。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
_____漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸____。
⑷若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g,第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少有__6.4或6.36____g Na2CO3参加了反应。
析：n(LiMn2O4)=0.1mol,消耗H+0.1mol,剩余0.02molH+.需要Na2CO3：生成碳酸锂0.05mol,跟多余硫酸反应需要0.01mol，所以为0.06mol Na2CO3.
28．(13分) 某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
【实验】制作银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。
⑴下列有关制备银镜过程的说法正确的是 ade 。
a. 边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管，边滴入2%的氨水，至最初的沉淀恰好溶解为止
b．将几滴银氨溶液滴入2ml乙醛中
c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d．银氨溶液具有较弱的氧化性
e．在银氨溶液配置过程中，溶液的pH增大
【提出假设】
假设1：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条条件下NO 能氧化Ag。
【设计实验方案，验证假设】
⑴甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+，验证了假设1的成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式： Fe3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ 。
⑶乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤(不要求写具体操作过程)
预期现象和结论
①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH
②配制相同pH的硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内
若银镜消失，假设②成立。
若银镜不消失，假设②不成立。
【思考与交流】
⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO 都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：__不同意。甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+ 一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-氧化了Ag_____。
析：⑶、⑷小题是开放性的。答案合理即得分。
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