高中化学必修一(山东科学技术出版社)知识点总结

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、 研究物质性质的方法和程序1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2． 基本程序：第三步 用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系1． 物质的量n（mol）= N/N(A) 2． 物质的量n（mol）= m/M 3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4． 溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、 胶体：1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。2． 胶体性质：① 丁达尔现象② 聚沉③ 电泳④ 布朗运动3． 胶体提纯：渗析六、 电解质和非电解质1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学3． 离子方程式的书写：① 写：写出化学方程式② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。③ 生成难电离的物质（弱电解质）④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、 氧化还原反应1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物3． 氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、 铁及其化合物性质1． Fe2+及Fe3+离子的检验：① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。② Fe3+的检验：（黄色溶液）a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加KSCN溶液，溶液显红色。2． 主要反应的化学方程式：① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、 氮及其化合物的性质1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理：① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2． 氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3． 氨的实验室制法：① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同③ 收集方法：向下排空气法④ 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4． 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH- 5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）6． 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7． 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8． 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9． 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10． 氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、 硫及其化合物的性质1． 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3． 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4． 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8． 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9． 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10． 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一、 镁及其化合物的性质1． 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2． 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3． 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4． 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5． 海水中提取镁涉及反应：① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别：1． 分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2． 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、 常见物质俗名①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2•12H2O 十四、 铝及其化合物的性质1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3． 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6 氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7． 氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4 十五、 硅及及其化合物性质1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑ 鲁教版化学必修一 第一章 认识化学科学第一节 走进化学科学第二节 研究物质性质的方法和程序第三节 化学中常用的物理量——物质的量第二章 元素与物质世界第一节 元素与物质的分类第二节 电解质第三节 氧化剂和还原剂第三章 自然界中的元素第一节 碳的多样性第二节 氮的循环第三节 硫的转化第四节 海水中的化学元素第四章 元素与材料世界第一节 硅 无机非金属材料第二节 铝 金属材料第三节 复合材料

高一化学模块
I
主要知识及化学方程式

一、

研究物质性质的方法和程序

1
．

基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2
．

基本程序：

第三步

用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、

钠及其化合物的性质：

1
．

钠在空气中缓慢氧化：
4Na+O2==2Na2O

2
．

钠在空气中燃烧：
2Na+O2
点燃
====Na2O2

3
．

钠与水反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤
滴有酚酞的水变红色。

4
．

过氧化钠与水反应：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5
．

过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6
．

碳酸氢钠受热分解：
2NaHCO3
△
==Na2CO3+H2O+CO2↑

7
．

氢氧化钠与碳酸氢钠反应：
NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8
．

在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、

氯及其化合物的性质

1．
氯气与氢氧化钠的反应：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．
铁丝在氯气中燃烧：
2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．
制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．
氯气与水的反应：
Cl2+H2O=HClO+HCl

5．
次氯酸钠在空气中变质：
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．
次氯酸钙在空气中变质：
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、

以物质的量为中心的物理量关系

1
．

物质的量
n（mol）= N/N(A)

2
．

物质的量
n（mol）= m/M

3
．

标准状况下气体物质的量
n（mol）= V/V(m)

4
．

溶液中溶质的物质的量
n
（
mol
）
=cV

五、

胶体：

1
．

定义：分散质粒子直径介于
1~100nm
之间的分散系。

2
．

胶体性质：

①

丁达尔现象

②

聚沉

③

电泳

④

布朗运动

3
．

胶体提纯：渗析

六、

电解质和非电解质

1
．

定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2
．

强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

高中各年级课件教案习题汇总
语文数学英语物理化学
3
．

离子方程式的书写：

①

写：写出化学方程式

②

拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、
HCO3-
等。

③

删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④

查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4
．

离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

①

生成难溶物质的离子：如
Ba2+
与
SO42-
；
Ag+
与
Cl-
等

②

生成气体或易挥发物质：如
H+
与
CO32-
、
HCO3-
、
SO32-
、
S2-
等；
OH-
与
NH4+
等。

③

生成难电离的物质（弱电解质）

④

发生氧化还原反应：如：
MnO4-
与
I-
；
H+
、
NO3-
与
Fe2+
等

七、

氧化还原反应

1
．

（某元素）降价
——
得到电子
——
被还原
——
作氧化剂
——
产物为还原产物

2
．

（某元素）升价
——
失去电子
——
被氧化
——
作还原剂
——
产物为氧化产物

3
．

氧化性：氧化剂
>
氧化产物

还原性：还原剂
>
还原产物

八、

铁及其化合物性质

1
．

Fe2+
及
Fe3+
离子的检验：

①

Fe2+
的检验：（浅绿色溶液）

a)
加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b)
加
KSCN
溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②

Fe3+
的检验：（黄色溶液）

a)
加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b)
加
KSCN
溶液，溶液显红色。

2
．

主要反应的化学方程式：

①

铁与盐酸的反应：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②

铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③

在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）
3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④

氢氧化亚铁在空气中变质：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤

在氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥

铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦

少量锌与氯化铁反应：
Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧

足量锌与氯化铁反应：
3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、

氮及其化合物的性质

1
．

“
雷雨发庄稼
”
涉及反应原理：

①

N2+O2
放电
===2NO

②

2NO+O2=2NO2

③

3NO2+H2O=2HNO3+NO

2
．

氨的工业制法：
N2+3H2 2NH3

3
．

氨的实验室制法：

①

原理：
2NH4Cl+Ca(OH)2
△
==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②

装置：与制
O2
相同

③

收集方法：向下排空气法

④

检验方法：

a)
用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b)
用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
NH3+HCl=NH4Cl

⑤

干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4
．

氨与水的反应：
NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH
-

5
．

氨的催化氧化：
4NH3+5O2 4NO+6H2O
（制取硝酸的第一步）

6
．

碳酸氢铵受热分解：
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7
．

铜与浓硝酸反应：
Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8
．

铜与稀硝酸反应：
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9
．

碳与浓硝酸反应：
C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10
．

氯化铵受热分解：
NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、

硫及其化合物的性质

1
．

铁与硫蒸气反应：
Fe+S△==FeS

2
．

铜与硫蒸气反应：
2Cu+S△==Cu2S

3
．

硫与浓硫酸反应：
S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4
．

二氧化硫与硫化氢反应：
SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5
．

铜与浓硫酸反应：
Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6
．

二氧化硫的催化氧化：
2SO2+O2 2SO3

7
．

二氧化硫与氯水的反应：
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8
．

二氧化硫与氢氧化钠反应：
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9
．

硫化氢在充足的氧气中燃烧：
2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10
．

硫化氢在不充足的氧气中燃烧：
2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、

镁及其化合物的性质

1
．

在空气中点燃镁条：
2Mg+O2点燃===2MgO

2
．

在氮气中点燃镁条：
3Mg+N2点燃===Mg3N2

3
．

在二氧化碳中点燃镁条：
2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4
．

在氯气中点燃镁条：
Mg+Cl2点燃===MgCl2

5
．

海水中提取镁涉及反应：

①

贝壳煅烧制取熟石灰：
CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

②

产生氢氧化镁沉淀：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③

氢氧化镁转化为氯化镁：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④

电解熔融氯化镁：
MgCl2
通电
===Mg+Cl2↑

十二、

Cl-
、
Br-
、
I-
离子鉴别：

1
．

分别滴加
AgNO3
和稀硝酸，产生白色沉淀的为
Cl-
；产生浅黄色沉淀的为
Br-
；产生黄
色沉淀的为
I-

2
．

分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是
Cl-
；下层溶液为橙
红色的为
Br-
；下层溶液为紫红色的为
I-
。

十三、

常见物质俗名

①苏打、
纯碱：
Na2CO3
；
②小苏打：
NaHCO3
；
③熟石灰：
Ca（OH）2
；
④生石灰：
CaO
；
⑤绿矾：
FeSO4•7H2O
；⑥硫磺：
S
；⑦大理石、石灰石主要成分：
CaCO3
；⑧胆矾：
CuSO4•5H2O
；⑨石膏：
CaSO4•2H2O
；⑩明矾：
KAl（SO4）2•12H2O

十四、

铝及其化合物的性质

1
．

铝与盐酸的反应：
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2
．

铝与强碱的反应：
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3
．

铝在空气中氧化：
4Al+3O2==2Al2O3

4
．

氧化铝与酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．
氧化铝与强碱反应：
Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6
氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7．
氢氧化铝与强碱反应：
Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．
实验室制取氢氧化铝沉淀：
Al3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4

十五、

硅及及其化合物性质

1
．

硅与氢氧化钠反应：
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2
．

硅与氢氟酸反应：
S
i+4HF=SiF4+H2↑

3
．

二氧化硅与氢氧化钠反应：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4
．

二氧化硅与氢氟酸反应：
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5
．

制造玻璃主要反应：
SiO2+CaCO3
高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3
高温
===Na2SiO3+CO2↑

鲁教版化学必修一

第一章

认识化学科学

第一节

走进化学科学

第二节

研究物质性质的方法和程序

第三节

化学中常用的物理量——物质的量

第二章

元素与物质世界

第一节

元素与物质的分类

第二节

电解质

第三节

氧化剂和还原剂

第三章

自然界中的元素

第一节

碳的多样性

第二节

氮的循环

第三节

硫的转化

第四节

海水中的化学元素

第四章

元素与材料世界

第一节

硅

无机非金属材料

第二节

铝

金属材料

第三节

复合材料

说实话，自己总结效果最好。如果你在众多知识点中不知道什么是重点，建议找一本同步书籍和一份试卷，考得频率高的就是重点了

色任何本人符合