高中化学中离子共存问题？总结

离子共存问题的核心是能反应的不共存，不反应的才能共存。
分析方法主要有两类：
1、按反应本质来看，主要有三大类不共存：
（1）因复分解反应而不共存，其中有三小类：
生成难溶物而沉淀（如Ba2+与SO4 2-、CO3 2-、SO3 2-等离子均不能共存）；
生成易挥发物而产生气体（如H+与CO3 2-、HCO3 -、S2-、HS- 、SO3 2-、HSO3 -等离子均不能共存）；生成难电离物（如水，弱酸，弱碱）
（2）因氧化还原反应而不共存，主要由两种离子的氧化性与还原性相对强弱决定。
如MnO4 -与Cl- 、Br- 、Fe2+ 、I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能共存
又如Fe3+与I- 、SO3 2- 、HSO3 - 、S2- 、HS- 这些离子均不能共存
（3）因形成络合物而不共存。
如Fe3+与SCN- 、Fe2+与[Fe(CN)6]3+ 、Ag+与CN-、S2O3 2-等离子能形成络离子而不能共存。
2、题目给以的特殊条件而不共存，如：
（1）无色溶液，不能存在有色离子，如Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）、Cr2O7 2- (橙色）、CrO4 2-（黄色）等
（2）强酸性环境，能与H+反应的离子均不能大量共存，如：弱酸根离子、酸式弱酸根离子、氢氧根离子。
（3）强碱性环境，能所OH-反应的离子均不能大量共存，如：氢离子、弱碱阳离子、酸式弱酸根离子。
（4）能与铝反应产生大量氢气的溶液，既可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液。
（5）有大量银离子存在的溶液，阴离子只有硝酸根离子能够大量存在……

若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4－（紫色）等离子。若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl－、Br－、
　I－、SO42－；Ca2+与CO32－、SO42－；Ba2+与CO32－、SO32－、SO42－等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。

彼此间能发生反应的离子不能大量共存