高中化学离子共存详细总结,所有的不共存离子，最好不要等字概括！！！！！

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成指段其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能
大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱
酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、
SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与仿虚F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不备逗燃共存.

亲，总结不会是万能的，你应该去学会在原理上去考虑。而不是去死记。如果你这样只是死记，你会发现，考试的时候总会有你自己不知道的题。离子共存问题其实是分为几类来记忆。第一类，发生复分解反应不能共存。这样你需要记忆的是溶解性表。（沉淀）注意有无气体和水生成
第二类是因发生氧化还原反应而不能共存。这样你就该记忆的是强氧化性离子和强还原性离子，（这个老师应该有归纳，你要熟记）
第三类是发生强烈双水解的离子不能共存。（这个老师应该也有归纳，你也要熟记。这类的代表就是铝离子，偏侣酸根和水形成氢氧化铝沉淀。注意的是罩陵二价铁和碳酸根的反应不是双水解而是复物亏分解反应。
第四类是络合反应，这类一般不会考特不常见的，你只需记住最常见的能生成络和反应的离子。
在做离子共存这类题时，一定得注意物蚂戚特殊条件。比如无色离子就不能有铁离子等有色离子，透明液体可以有颜色。与侣反应生成氢气或水电离程度小于1乗十的负七次的环境可能是酸性环境或碱性环境。题会千变万化，可是万变不离其宗。学化学必须要有思路有方法，死记硬背是行不通的。而且学着会很痛苦，尤其是越往后的课程越是这样

(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存
①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存；Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。
②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。
③有若电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。
（2）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
①具有较强还原性的离子与较强氧化性的离子不能大量共存。如Fe3+与I-、S2-不能大量共存。
②在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-在酸性条弊激件下与Fe2+、I-、S2-、SO32-等还原性凯稿离子不能大量共存；SO32-与S2-在盯卜孝酸性条件下不能大量共存。
（3）由于形成络合离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存。