氢氧化钠为什么可以用玻璃瓶装

因为玻璃表面光滑，分子排列致密，而氢氧化钠对于表面光滑的玻璃腐蚀速度比较慢，氢氧化钠的腐蚀能力还不能够将玻璃腐蚀。

氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。

NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm³。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的晶体。有块状，片状，粒状和棒状等。式量40.01

氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油;不溶于丙醇、乙醚。在高温下对碳钠也有腐蚀作用。与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。与酸类起中和作用而生成盐和水。

氢氧化钠对于表面光滑的玻璃腐蚀速度比较慢，因为玻璃表面光滑，分子排列致密，氢氧化钠的腐蚀能力还不能够将玻璃腐蚀。

但是瓶口处玻璃粗糙，容易被氢氧化钠腐蚀，所以只能用橡胶塞，不然玻璃塞可能与瓶子拈在一起 ，而且一般玻璃瓶只会用来做短暂的储存。

氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

扩展资料：

氢氧化钠性质

氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。 

氢氧化钠毒理资料

氢氧化钠属中等毒性。其危险特性为：遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。燃烧（分解）产物：可能产生有害的毒性烟雾。其侵入途径为：吸入、食入。

其健康危害为：有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。

因为氢氧化钠对于表面光滑的玻璃腐蚀速度比较慢，玻璃表面光滑，分子排列致密，氢氧化钠的腐蚀能力还不能够将玻璃腐蚀；

但是瓶口处玻璃粗糙，容易被氢氧化钠腐蚀，所以只能用橡胶塞，不然玻璃塞可能与瓶子拈在一起，而且一般玻璃瓶只会用来做短站的储存，实验室中的还是用塑料瓶子装的 。

氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。

扩展资料：

氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。化学工业用于生产硼砂、氰化钠、甲酸、草酸、苯酚等。石油工业用于精炼石油制品，并用于油田钻井泥浆中。

还用于生产氧化铝、金属锌和金属铜的表面处理以及玻璃、搪瓷、制革、医药、染料和农药方面。食品级产品在食品工业上用做酸中和剂，可作柑橘、桃子等的去皮剂，也可作为空瓶、空罐等容器的洗涤剂，以及脱色剂、脱臭剂。

氢氧化钠用作基本试剂时，可作中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂，薄层分析法测定酮固醇的显色剂等，广泛应用于制造各种钠盐、肥皂、纸浆，整理棉织品、丝、粘胶纤维，橡胶制品的再生，金属清洗，电镀，漂白等。

氢氧化钠与二氧化硅的作用非常缓慢，所以不至于使氢氧化钠变质。但如果用磨口玻璃塞装氢氧化钠溶液，生成的微量硅酸钠具有粘性，将玻璃塞黏住，从而使整瓶试剂无法使用。所以可以使用玻璃瓶盛氢氧化钠固体或溶液，但不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛氢氧化钠溶液，要用橡皮塞。

氢氧化钠溶液能存放在玻璃瓶中却不能用玻璃塞的原因是：
氢氧化钠会与玻璃里面的二氧化硅发生反应，生产硅酸钠（水玻璃）和水，反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
玻璃塞是打磨过的，很粗糙，与氢氧化钠的接触面积增大，容易引起反应，而使得玻璃瓶口黏住；玻璃瓶本身是很光滑的，与氢氧化钠溶液的接触面积较小，引起的反应可以忽略；使用玻璃瓶保持氢氧化钠溶液时，一般使用软木塞；
若要长期存放氢氧化钠溶液，建议使用聚乙烯塑料瓶。

玻璃瓶的内壁是打磨过的，有一层光滑的釉层。不会和氢氧化钠发生作用。但是不能用玻璃塞子，玻璃塞子是磨砂的，会生成硅酸钠，导致瓶子不易打开。