(1)同一周期中，元素的电负性随元素原子序数的增大而增大。
同一主族中，元素的电负性随着元素原子序数增大而呈减小趋势（这里不能说减小因为有些相同。）
（2） 1.9≤x(Te)≤2.5
（3）弱（非金属性就是氧化性，碘的最外层7个电子，Te 6个，自然碘更容易得电子而表现出非金属性。）
（4）得电子。由表大致可看出越靠右的电负性越大，而元素周期表里也是越靠右的得电子能力（氧化性）越强。
（5）共价键。 方法有二①直接计算，Al电负性和Cl电负性相差1.5＜1.7，那它们成的不是离子键，就必然是共价键了。② 不愿算的话直接记住，所有的盐类化合物中，只有AlCl3(氯化铝）,BeCl2(氯化铍）,BeS（硫化铍）这三个是共价化合物。
同主族从上到下逐渐变小 同周期从左到右逐渐增大
2.4到2.0之间 比I弱 得电子 共价型 （ 只有1.5《1.7)
不懂再问
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