怎样用化学方法鉴别甲酸，乙酸，乙醛，丙酮

这是高中化学选修五有机化学基础的经典题目

用新制氢氧化铜即可，溶解的为甲酸和乙酸，

再对这俩加个热，由于甲酸中含有醛基，就会出砖红色沉淀

剩下两种，直接用氢氧化铜加热即可，乙醛出砖红色沉淀，丙酮仍为蓝色

扩展资料:

1.甲酸介绍：

甲酸（化学式HCOOH，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。弱电解质，熔点8.6℃，沸点100.8℃。酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。

物化性质：易燃。能与水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多数的极性有机溶剂混溶，在烃中也有一定的溶解性。

相对密度（d204）1.220。折光率  1.3714。燃烧热254.4 kJ/mol，临界温度306.8 ℃，临界压力8.63 MPa。闪点68.9 ℃（开杯）。密度1.22，相对蒸气密度1.59（空气=1），饱和蒸气压（24℃）5.33 kPa。

浓度高的甲酸在冬天易结冰。

溶解性：与水混溶，不溶于烃类，可混溶于醇。

在烃中及气态下，甲酸以通过以氢键结合的二聚体形态出现。

在气态下，氢键导致甲酸气体与理想气体状态方程之间存在较大的偏差。液态和固态的甲酸由连续不断的通过氢键结合的甲酸分子组成。

2.乙酸介绍：

乙酸，也叫醋酸（36%--38%），冰醋酸（98%），是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

2.物化性质：沸点（℃）：117.9

凝固点（℃）：16.6

相对密度（水为1）：1.050

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）

20℃时蒸气压（KPa）：1.5

外观及气味：无色液体，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶于水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有机溶剂。

乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。

乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。

一、甲酸。

甲酸（化学式HCOOH，分子式CH₂O₂，分子量46.03），俗名蚁酸，是最简单的羧酸。无色而有刺激性气味的液体。弱电解质，熔点8.6℃，沸点100.8℃。酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。是有机化工原料，也用作消毒剂和防腐剂。

由于甲酸的结构特殊，它的一个氢原子和羧基直接相连。也可看做是一个羟基甲醛。因此甲酸同时具有酸和醛和性质。

甲酸具有与大多数其他羧酸相同的性质，尽管在通常情况下甲酸不会生成酰氯或者酸酐。甲酸能在浓硫酸作用下脱水分解为一氧化碳和水。甲酸具有和醛类似的还原性。它能起银镜反应，把氧化银中的银离子还原成金属银，而自己被氧化成碳酸，碳酸不稳定，随即分解为二氧化碳和水。

甲酸是唯一能和烯烃进行加成反应的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸，氢氟酸），和烯烃迅速反应生成甲酸酯。但是类似于Koch反应的副反应也会发生，产物是更高级的羧酸。

二、乙酸。

乙酸，也叫醋酸（36%--38%）、冰醋酸（98%），化学式CH₃COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性固体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中呈弱酸性且蚀性强，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。

乙酸分子里的羧基上的氢原子能够部分电离，变为氢离子（即质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。乙酸是一种一元弱酸，酸度系数为4.8，pK_a=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的乙酸分子电离，成为氢离子和乙酸根离子。

乙酸能发生普通羧酸的典型化学反应，同时可以还原生成乙醇，通过亲核取代机理生成乙酰氯，也可以双分子脱水生成酸酐。

乙酸的典型化学反应：

乙酸与碳酸钠：2CH₃COOH+Na₂CO₃==2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O（乙酸酸性比碳酸强）

乙酸与碳酸钙：2CH₃COOH+CaCO₃==（CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O

乙酸与碳酸氢钠：NaHCO₃+CH₃COOH==CH₃COONa+H₂O+CO₂↑

乙酸与碱反应：CH₃COOH+NaOH==CH₃COONa+H₂O

乙酸与活泼金属单质反应：Fe+2CH₃COOH==（CH₃COO)₂Fe+H₂↑

Zn+2CH₃COOH==（CH₃COO）₂Zn +H₂↑

2Na+2CH₃COOH==2CH₃COONa+H₂↑，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

乙酸与氧化锌反应：2CH₃COOH+ZnO==（CH₃COO)₂Zn+H₂O

乙酸与乙醇反应：CH₃COOH+C₂H₅OH₌^△₌CH₃COOC₂H₅+H₂O（注：条件是加热，浓硫酸催化，可逆反应）

2.乙酸也可以成酯或氨基化合物。如乙酸可以与乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下生成乙酸乙酯（本反应为可逆反应，反应类型属于取代反应中的酯化反应）。

CH₃COOH + CH₃CH₂OH<==> CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

3.由于弱酸的性质，对于氢前面的金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和乙酸盐。虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是氧化铝是两性氧化物，在乙酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和乙酸作用，生成乙酸铝和氢气。

4.金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱性物质反应，比如小苏打与醋的反应。除了乙酸亚铬，几乎所有的醋酸盐能溶于水。

Mg（S）+ 2 CH₃COOH（aq）→ (CH₃COO)₂Mg(aq) +H₂（g）

NaHCO₃（s）+ CH₃COOH(aq) →CH₃COONa(aq) +CO₂(g) +H₂O（l）

5.在440℃的高温下，乙酸可分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水。

三、乙醛。

乙醛（acetaldehyde）是一种醛，又名醋醛，无色易流动液体，有刺激性气味。熔点－121℃，沸点20.8℃，密度小于1000千克/立方米。可与水和乙醇等一些有机物质互溶。易燃易挥发，蒸气与空气能形成爆炸性混合物，爆炸极限4.0%～57.0%（体积）。

乙醛的化学性质如下：

乙醛燃烧：2CH₃CHO+5O₂→4H₂O+4CO₂

银镜反应：CH₃CHO+2Ag₂O→CH₃COOH+2Ag↓

乙醛与新制的氢氧化铜反应：CH₃CHO+2Cu(OH)₂→ CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O(加热）（生成砖红色氧化亚铜沉淀）

乙醛和氢气反应生成乙醇，是加成反应，也是还原反应，体现氧化性：CH₃CHO+H₂→CH₃CH₂OH

希望我能帮助你解疑释惑。

加入NaCO3溶液，可将样品分为两组，产生气体的为甲酸和乙酸，无现象的为乙醛丙酮。
向甲酸乙酸中加入银氨溶液，有银镜是甲酸，无现象的是乙酸
向乙醛丙酮中加入斐林试剂有沉淀的是乙醛，无现象的是丙酮

加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，能产生砖红色沉淀的是乙醛和甲酸。为组一。
无现象的是乙酸和丙酮。为组二。
再向组一的两种药品中加入石蕊试液，变红的为甲酸，无现象为乙醛。
再向组二的两种药品中加入石蕊试液，变红的为乙酸，无现象为丙酮。