（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色，该现象用于检验Fe3+存在，可以加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+．检验Fe2+可以先滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液变为血红色，说明含有Fe2+，
故答案为：氯水或双氧水；溶液由浅绿色变成血红色；
（2）由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量．步骤②加入过量H2O2的是将Fe2+氧化为Fe3+，
故答案为：将Fe2+全部氧化成Fe3+；
（3）步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量，
故答案为：洗涤；
（4）最后氧化铁为ag，氧化铁含有铁元素的质量为×ag=0.7ag，故每片补血剂含铁元素的质量为=0.07ag，
故答案为：0.07a；
（5）①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管，250mL容量瓶，
故答案为：250mL容量瓶；
②由于稀硝酸、浓硝酸具有强氧化性，能够氧化Fe2+，高锰酸钾可以氧化HCl中的氯离子为氯气，故选硫酸酸化，
故选：b；
③由于高锰酸钾溶液具有氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以使用酸式滴定管；高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，Fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色，
故答案为：酸式滴定管；滴入一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不褪色；
（6）当溶液pH为3时，溶液中c（OH-）=10-11mol/L，由于Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-）=1.1×10-36，
所以溶液中c（Fe3+）==1.1×10-3mol/L10-5mol/L，所以沉淀不完全，
故答案为：否．
