在原电池中，盐桥为什么能保持两电解质的电中性平衡？

在原电池中，盐桥为什么能保持两电解质的电中性平衡？谢谢

2024-11-15 18:18:26

推荐回答（4个）

回答（1）：

你好，盐桥里的物质是强电解质，不与电解质反应，一般为KCl，没有盐桥时，用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池。锌片为负极，失去电子变成锌离子使锌片周围溶液带正电，铜片为正极，铜离子在铜片上得到电子析出，导致铜片附近硫酸根增多而带负电。当反应进行到一定时间后，负极的正电荷增多而导致电子（负电荷）难以流出，正极负电荷增多也会导致电子流入困难。从而电池电流减弱。

加了盐桥后（设为KCl），当发生上述情况时，带负电离子（Cl-)会流到锌片处，带正电离子(K+)流到铜片，中和两极上的电荷。从而保持两边溶液电中性而保证电流的稳定。

回答（2）：

盐桥中加入了阴阳离子移动速度相同的无机盐如KCl、NH4NO3
在电解过程中盐桥中的阴离子进入阳极槽，阳离子进入阴极槽，从而使两变得电解质溶液达到电中性平衡

回答（3）：

盐桥本身就是电解质呀，离子和电子结合析出后，电解质可以补充

回答（4）：

其中的钾离子进入负极槽，氯离子进入正极槽，从而达到电中性