（1）锂电池以嵌入锂原子的石墨为负极，负极失电子，所以石墨电极上发生了氧化反应，
故答案为：氧化；
（2）充电时石墨电极上Li+得电子生成Li，所以其电极反应式为：Li++e-═Li，
故答案为：Li++e-═Li；
（3）A是制造普通玻璃的原料之一，其焰色反应为黄色，所以A为Na2CO3；根据对角线规则，Li2CO3性质与MgCO3相似，难溶于水，溶液中含有大量的Li+离子，加Na2CO3会生成Li2CO3沉淀，所以产品B的化学式是Li2CO3，
故答案为：Na2CO3；Li2CO3；
（4）于该流程中的反应④，要消耗大量的Na2CO3，所以建议该工厂与纯碱工业联合生产，
故答案为：纯碱工业；
（5）有流程图可知X为氢氧化铝，所以Y为氧化铝，工业上电解熔融氧化铝生产Al的化学反应方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，
故答案为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；
（6）第③步发生的反应为LiMn2O4、H2SO4和O2之间的反应，生成MnO2、Li2SO4和H2O，由失电子守恒和原子守恒平衡方程式为：4LiMn2O4+2H2SO4+O2═8MnO2+2Li2SO4+2H2O，
设反应所需的硫酸需要xt的硫黄来生产
由方程式可知：S～H2SO4 ～Li2SO4 ～Li2CO3
32 74
xt 74t
所以=，所以x=32t
故答案为：4LiMn2O4+2H2SO4+O2═8MnO2+2Li2SO4+2H2O；32．
