一道简单的高一化学题(请详细说明)

2024-12-01 05:42:53
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回答(1):

由题意得,反应后所得溶液质量相等
则产生的氢气也相等。又因为盐酸足量,
纳镁铝全反应完了。又根据方程式得,46克纳能产生2克氢气,24克镁能产生2克氢气,18克铝能产生2克氢气。
可以知道Na、Mg、Al的质量之比为46:24:18=23:12:9

回答(2):

A.SiO2不溶于水,与水不反应;CO2+H2O=H2CO3
B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O;
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
C。SiO2是高熔点固体,CO2是气体,熔点低
D。SiO2是固体,CO2是气体
答案是B

回答(3):

这个很简单,首先取滤液做颜色反应,火焰呈黄色,隔蓝色股玻璃观察,无紫色火焰,说明没有钾,去掉碳酸钾,和硫酸钾。然后将该粉末溶于水得无色溶液和白色的沉淀,说明没有氯化铜,那么结合以上说明可能有碳酸钠,氯化钠,硫酸钠,氯化钡。因为有白色沉淀,而且沉淀在加入硝酸后是部分溶解,说明沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物,因此一定要有硫酸钠,而不能是可能有硫酸钠。超氧化钾已经不太好用高中的化合价来解释,需要更高级的知识来解释,呵呵,涉及电子轨道,你将来自然会明白!