化学中▲H表示什么意思？

ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。

△H=E1-E2，E1

即△H=H2-H1= H生-H反，H2

断键所吸收的能量（E1）要大于成键所释放的能量（E2），那么得到△H>0,确定这是一个吸热反应，同样通过比较生成物的焓值大于反应物的焓值，也可以确定△H>0。

扩展资料

书写注意事项：

（1） 要注明反应物和生成物的聚集状态（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。

（2） 要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如不注明，即表示在101kPa和25°C。

（3） 热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。

（4） △H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。△H的单位是：kJ/mol或J/mol。

参考资料来源：百度百科-焓变

ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。

ΔH＝ΔU＋PV ；焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。

扩展资料：

焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。

在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。为把物质的热性质数据汇集起来，以便人们查用，所以很有必要对物质的状态有一个统一的规定，只有这样才不致引起混乱。基于这种需要，科学家们提出了热力学标准状态的概念。热力学标准状态也称热化学标准状态，具体规定为：

1、气体——在pθ（101kPa，上标θ指标准状态）压力下处于理想气体（我们周围的气体可以近似看作理想气体）状态的气态纯物质。

2、液体和固体——在pθ压力下的液态和固态纯物质。

参考资料来源：百度百科-焓变

ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量。
ΔH＝ΔU＋PV ；焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。
在化学反应中，因为H是状态函数，所以只有当产物和反应物的状态确定后，ΔH才有定值。

可以表示很多含义
也可以自己定义它的含义
通常情况下大写的H表示：
1、氢元素
2、表示一个氢原子
3、有时也表示氢的相对原子质量
4、还可以表示氢元素的一种同位素氕

　　△H代表焓变，焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和。
　　焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
　　ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
　　ΔH=ΔU+Δ（pV）
　　在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
　　焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
　　熵增焓减，反应自发；
　　熵减焓增，反应逆向自发；
　　熵增焓增，高温反应自发；
　　熵减焓减，低温反应自发。