氧化性，还原性的强弱如何判断？（高一化学）

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根据反应的难易来判断。越容易反应，其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈，而镁就不行，冷水不怎么反应，热水也困难，证明钠的还原性强。
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根据化学方程式两边的产物来看，产物总是没有反应物的氧化或还原性强。
3
根据元素周期表。越往下金属性（还原性）越强，越往右非金属性（氧化性）越强。
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根据原电池和电解池的极板正负极或阴阳极来判断。
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根据最高价氧化物对应的水化物的酸碱性来判断。比如硝酸的酸性强于磷酸，氮元素的氧化性大于磷。氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，则钠的还原性强于镁。
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根据同氢化合的难易程度来判断。越容易就说明氧化性越强，正如氟化氢在氢气和氟气阴暗处就剧烈反应，氯化氢要光照化合，溴化氢就要加热了，至于碘化氢很难反应生成，并且很不稳定极易分解。

一）根据氧化还原反应的方向判断
氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物

氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物
还原剂--失电子--化合价升高--被氧化--发生氧化反应--氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据元素活动性顺序比较
（1）金属活动顺序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
从左到右，金属还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强
（2）非金属活动性顺序（常见元素）：F---Cl---Br---I---S
从左到右，原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
氧化性：
F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
还原性：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。
（五）根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强
（七）根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属；电解池则相反
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说，
变价元素位于最高价态时只有氧化性，
处于最低价态时只有还原性，
处于中间价态时，
既有氧化性又有还原
性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。

1）可以根据氧化还原反应 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物
2）金属活性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
还原性减弱，对应阳离子氧化性增强
3）非金属活动性顺序比较
F、 O 、CI、 Br 、I 、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，而阴离子还原性增强。
4） 同种元素一般价态较高者氧化性强。
如氧化性：Fe3+>Fe2+ Sn4+>Sn2+ S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)
5） 以元素在周期表中的位置为依据
同主族元素从上到下原子还原性增强（氧化性减弱），离子氧化性减弱（还原性增强）
统周期元素，从左向右原子还原性减弱，氧化性增强。

同一周期，由前向后，单质氧化性增强，离子还原性减弱，同一主族，从上到下，单质还原性增强，离子氧化性减弱

强氧化剂反应生成弱氧化剂，把含两个氧化剂阴离子的反应式比较，左边强右边弱，还原性同理