银、金、铂和王水反应的方程式

金和王水反应方程式：

Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O。

铂和王水反应方程式：

3Pt+4HNO₃+18HCl=3H₂[PtCl₆]+4NO↑+8H₂O。

银和王水反应方程式：

Ag+HNO₃+HCl=AgCl+NO₂+H₂O。

王水，是一种腐蚀性非常强、冒黄色雾的液体，是浓盐酸（HCl）和浓硝酸（HNO₃）按体积比为3：1组成的混合物。它是少数几种能够溶解金（Au）物质的液体之一，名字是因为它的腐蚀性之强而来。

扩展资料

历史发展

盐酸是于约800年左右波斯人炼金术士贾比尔·伊本·哈杨（Jabir ibn Hayyan）将食盐与矾（硫酸）混合到一起时发现的，他将盐酸与硝酸混合在一起发明了能够溶解金的王水。

在化学史上，王水曾经有一段有趣的故事。二次大战时，曾经得过诺贝尔奖的丹麦科学家波尔，为了不让占领丹麦的纳粹德国抢走代表无上荣誉的诺贝尔奖章，又不方便带在身上逃亡，便将奖章溶在实验室的一瓶王水中。

这瓶含有一面纯质金牌的王水，后来果然不曾引起德军注意，安然地度过了两年，直到德国战败。后来瑞典的皇家科学院重铸了一面金牌给波尔，这段“王水藏金”的故事，也成为流传一时的佳话。

王水一般用在蚀刻工艺和一些检测分析过程中，不过一些金属单质如钽（Ta）、铑、钌、锇、铱、钛、无机盐如氯化银、硫酸钡，有机物中的塑料之王——聚四氟乙烯、蜡烛等高级烷烃，无机界的重要物质——硅（Si）、玻璃，不受王水腐蚀。

参考资料来源：百度百科--王水

Ag+HNO3+HCl=AgCl+NO2+H2O
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的¼（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：
HNO3 + 3HCl = 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。
王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O
由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益

金铂见图片

银比较复杂，实际生成AgCl2-络离子

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
或者Au＋3NO3-＋ 4Cl-＋ 6H+ → AuCl4- ＋3NO2＋3H2O

3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

Ag＋NO3－＋ Cl－＋2H＋→AgCl(s)＋NO2＋H2O
即Ag+HNO3+HCl=AgCl+NO2+H2O