江苏09普通高中学业水平测试答案

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2009年江苏省普通高中学业水平模拟测试试卷
化 学
考生须知：
1．本试卷共6页， 含26小题，满分为100分。考试时间75分钟。
2．本卷答案必须做在答卷的相应位置上。
3．请用2B铅笔将答题卡上的准考证号和学科名称所对应的括号或方框涂黑，用0.5mm签字笔将姓名、准考证号填在答卷的相应位置上。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H－1 N－14 O－16 Na－23 Cl—35.5
Mg－24 C—12 Ca-40
第Ⅰ卷（共69分）
一、单项选择题（本大题共23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）
1．造价3000万元、重达120kg的“神七”国产“飞天”舱外服由六层组成。从内到外依次为：由特殊防静电处理过的棉布组成的舒适层、合成橡胶质地的备份气密层、复合关节结构组成的主气密层、涤纶面料的限制层、隔热层和最外防护层。其中由天然有机高分子材料组成的层是
A．舒适层 B．备份气密层 C．主气密层 D．限制层
2．下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是
A．过滤 B．测定溶液的pH
C．萃取、分液 D．配制一定物质的量浓度的溶液
3．工业上冶炼金属钠通常采用的方法是
A．热分解法 B．热还原法 C．结晶法 D．电解法
4．下列物质中不能发生水解反应的是
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．蛋白质 D．油脂
5．下列化学用语错误的是
A．NaCl的电子式 B．甲烷的结构式
C．氖原子结构示意图 D．乙烯的结构简式CH2=CH2

6．下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．甲烷 B．苯 C．乙烯 D．乙酸
7．下列反应中属于吸热反应的是
A．铝跟盐酸反应 B．酒精的燃烧
C．盐酸与氢氧化钠溶液反应
D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
8．下列物质中只含有离子键的是
A．H2O B．MgCl2 C．KOH D．Cl2
9．将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是
A．蛋白质 B．冰块 C．葡萄糖 D．色拉油
10．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是
A．反应停止了� B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．反应物和生成物浓度相等� D．正反应速率与逆反应速率相等
11．下列分离方法不正确的是
A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．用分液漏斗分离汽油和植物油�
12．下列措施不能加快化学反应速率的是
A．升高温度 B．降低温度
C．增大反应物浓度 D．使用合适的催化剂
13．SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的
A．氧化性 B．还原性
C．漂白性 D．酸性氧化物的性质
14．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H+、Ba2+、NO3-、OH- B. Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C. Na+、H+、NO3-、CO32- D. Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-
15．60 27Co是γ放射源，可用于农作物诱变育种。60 27Co原子的核内中子数为
A．60 B．33 C．87 D．27
16．有关蛋白质的叙述中不正确的是
A．向蛋白质溶液滴加硫酸铜溶液发生盐析
B．蛋白质遇浓硝酸显黄色
C．蛋白质溶液具有丁达尔效应
D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸
17．下列各物质中物质的量最多的是 （NA表示阿伏加德罗常数）
A．0.5mol葡萄糖 B．常温常压下，48 g O2
C．标准状况下，224 L H2 D．2NA个水分子
18．关于氧化还原反应的说法中正确的是
A．氧化还原反应的本质是电子得失或偏移 B．失去电子的物质是氧化剂
C．原子得到电子后，元素的化合价一定升高 D．化合反应一定是氧化还原反应

19．下列装置能够组成原电池的是

稀硫酸 AgNO3（aq） 蔗糖 稀硫酸
A B C D
20．下列离子方程式正确的是
A．铜和稀硫酸反应：Cu＋2H＋══Cu2＋＋ H2↑
B．铜和硝酸银溶液反应：Cu ＋ Ag＋ ══ Cu2＋＋ Ag
C．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋ SO42－══BaSO4↓
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32—＋ 2H+ ══ CO2↑＋ H2O
21．下列各组物质的性质比较，正确的是
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2 D．非金属性：F＞O＞S
22．下列除去杂质的方法正确的是
物质 杂质 试剂 主要操作
A SiO2 Fe2O3 氢氧化钠 过滤
B CO2 CO O2 点燃
C FeCl2溶液 FeCl3 Cu 分液
D CH3CH2OH H2O 生石灰 蒸馏
23．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同的情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是
A.v(A)=0.15mol/(L•min) B. v(B)=0.6mol/(L•min)
C.v(C)=0.4mol/(L•min) D. v(D)=0.5mol/(L•min)

第Ⅱ卷（共31分）
二、选做题
24．本题有A、B两题，共15分，分别对应于《化学与生活》和《有机化学基础》两个选修模块的内容。请选择其一题作答。
A.《化学与生活》
(1)（5分）随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。以下是探讨化学物质与人体健康的有关问题：
①微量元素与人体健康密切相关。为此，我国启动了多项工程，帮助居民补充微量元素，预防疾病。例如：为了预防碘缺乏症，启动了“食盐加碘”工程，就是在食盐中加入适量的 （填“碘化钾”、“碘酸钾”或“碘单质”）。
②我国居民在平时的饮食中应多吃碱性食物。下列属于碱性食物的是 （填“肉类”、“蛋黄”或“苹果”）。
③服用药物时要对症下药。使用最早的解热镇痛药 （填“青霉素”、“阿司匹林”或“盘尼西林”）。某种抗酸性药片（主要成分碳酸钙）用于治疗胃酸过多，写出与胃酸反应的离子方程式 。
（2）（5）材料是人类赖以生存和发展重要物质基础。
①金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于 腐蚀。从本质上看，金属腐蚀是金属原子 电子变成金属阳离子的过程。
②除金属材料外，人类还研发了如塑料、合成橡胶、合成纤维等多种材料，塑料的主要成分是 ，写出聚氯乙烯塑料的单体的结构简式 。橡胶硫化的目的是使线型橡胶分子之间通过硫桥交联起来，形成 ，从而改善橡胶的性能。
（3）（5分）化学兴趣小组查阅资料得知：甲醛是一种无色有刺激性气味的气体，沸点为-19.5oC，易溶于水，易被高锰酸钾氧化生成其他气体。大多数装修材料中含有甲醛。请根据以上资料回答下列问题：
①室内装潢材料会挥发出来多种有机物如甲醛、 （填一种有机物名称）。
②CO很容易和人体血液中的血红蛋白结合使人中毒，所以家庭应注意 、安装烟囱或抽气换气机等。
③室内除了甲醛，一氧化碳等气体以外，还有一种无色、无味的放射性气体，是一种主要的室内放射性污染物，此气体物质是 （填名称）。
④该兴趣小组收集V1 L含有甲醛和CO的某居室空气，用上图装置测定其中甲醛和CO的含量。实验前必须要进行的操作是 ，实验需要测定量筒内的水的体积。为了获得较准确的实验结论，要准确读出量筒内水的体积除视线要与凹液面保持水平外，还要注意 。

B.《有机化学基础》
《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

（1）C的结构简式为 。
（2）写出反应①的化学方程式： 。
（3）反应③的反应类型为 。
（4）反应 （填序号）原子的理论利用率为100％，符合绿色化学的要求
三、推断题（6分）
25．某金属单质D有如下变化：

⑴I中溶质的化学式为____________________。(过量盐酸不考虑)
检验I中溶质的阳离子的实验方法是（填写所用试剂的名称） ，现象是 。
⑵写出G到H的化学方程式
⑶将D与Cu用导线连接按右图装置起来，
组成原电池装置，则：
D极叫做______（负、正）极，写出在Cu片上发生反应过程的式子（电极反应式）：_______________________________。

四、综合题（共10分）
26．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：

回答下列问题：
（1）画出镁的原子结构示意图_________ _。
(2) 从过程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有氯化镁溶液的烧杯中，充分搅拌后经 (填操作方法)洗涤后可得纯净的Mg(OH)2，该操作所需的主要玻璃仪器有：烧杯和
(3) 写出过程①中发生反应的离子方程式 。
(4)过程①的化学反应类型是（ ）
A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应
(5) 已知海水中镁的含量为1.20mg/L，则此海水中镁离子的物质的量的浓度是 。
(6)若工厂用这种海水每天生产1.20吨镁，则该工厂每天至少需要含碳酸钙90％的石灰石多少吨?（假设各步均完全反应，写出解题过程）

考都考完了，别想了，好好搞另外5们把