关于元素周期表中一些元素原子的电子排布式问题

大概你学的构造原理还只适合主族元素，副族的结构是不能简单地以那个原理来解释的。具体教学还是请教你们老师吧。如果你愿意学结构化学当然更好，不过那个东西涉及量子力学，更加不是简简单单能说清楚的了。
在电子排布中，目前看来，能量最低原理、洪特规则和保利不相容原理都是正确无误的。等你明白了这三个原理，所有的电子排布你都可以理解。具体来说你质疑的46号，那是因为根据洪特规则，轨道里全空、半充满或者全充满状态下能量更低，所以此元素的电子排布是4d全满，5s全空。当然，洪特规则也不是每个地方都使适用的，比如78号元素的最外层就是5d9 6s1，而28号元素却是3d8 4s2，三个竟然都不一样！这恰恰说明了你为什么要把三个规则都学全，因为单凭一个规则是无法解释的。必须具体情况具体解释，因为如果根据能量最低原理，4d10的排列升高了能量，而依据洪特规则，全充满有能降低能量，那么到底是那一种排布更合适呢？如果你不想学化学专业，那么请把周期表背出来，然后根据事实套用合适的理论即可。如果你想钻研，那么学一学结构化学（包涵量子力学内容），然后你会知道用多电子薛定谔方程能计算出每种排布的能量，取较低的一种。当然，解那个方程之困难是举世闻名的。