高二历史会考总复习提纲

1、化学反应速率是用来衡量的，通常用或来表示，其单位是或。2、通过改变反应的条件来改变化学反应速率，增加反应物的浓度，可以化学反应速率，除浓度、、等能改变化学反应速率外，（对于有气体参加的反应，改变压强相当于改变），、等也会对化学反应速率产生影响。3、在一定温度下,溶解蔗糖形成蔗糖的饱和溶液，此时蔗糖达到状态，在溶解平衡状态，的过程并没有停止，只是相等，因此溶解平衡状态是一种平衡状态。4、对与可逆反应，如果外界条件不发生变化，化学反应进行到一定程度的时候，和相等，化学反应进行到最大限度，和的浓度不再发生改变，反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于状态，简称化学平衡。当反应达到平衡状态时，和都仍在继续进行，只是在同一瞬间，和相等，反应混合物中各组分的不变，化学平衡也是一种平衡。5、化学平衡状态是指在一定条件下的反应，和相等，保持不变的状态。6、当一个可逆反应达到化学平衡状态后，、、的改变对化学平衡产生影响。（1）浓度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下或，都可以使化学平衡向正反应方向移动；或，都可以使化学平衡向正反应方向移动。（2）压强对化学平衡的影响：对反应前后气体总体积发生改变的化学反应增大压强会使化学平衡向着的方向移动；减小压强会使化学平衡向着的方向移动。反应前后气态物质总体积没有发生改变的可逆反应，或都不能使化学平衡移动（3）温度对化学平衡的影响：在其他条件不变的情况下温度升高会使化学平衡向着的方向移动；温度降低会使化学平衡向着的方向移动。7、平衡移动原理也叫原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强、温度等）平衡就向的方向移动。8、催化剂能够改变，但他对化学平衡的移动（有或没有）影响。9、当N2 3H22NH3 Q反应处于平衡时，增加NH3，平衡向方向移动；升高温度，平衡向方向移动；减小压强，平衡向方向移动。10、、等弱电解质的电离过程是（可逆或不可逆）的，化学平衡原理也适用于电离平衡。对于NH3H2ONH4 OH-向该溶液加入HCl，平衡向移动；加入NaOH固体，平衡向移动；加入NH4Cl固体，平衡向移动。11、常温时，在稀溶液中H 浓度和OH-浓度的乘积总是等于，中性溶液c（H ）c（OH-），pH7酸性溶液c（H ）c（OH-），pH7碱性溶液c（H ）c（OH-），pH712、在溶液中盐电离出来的离子跟或结合生成的反应，叫做盐类的水解。强碱弱酸盐的水溶液呈性；强酸弱碱盐的水溶液呈性；强酸强碱盐的水溶液呈性。13、盐类水解是的逆反应，中和反应是热反应；水解反应是热反应。14、写出下列盐水解的化学反应方程式，并说明溶液酸碱性（1）（NH4）2SO4（2）Na2CO3（3）AlCl3（4）CH3COONa

我是理科生，不知道如何回答。谢谢

带好书和手机就行…