在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解

在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。

在醋酸溶液中加入醋酸钠，由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成Na+和Ac-，溶液中Ac-浓度增大，大量的Ac-同H+结合成醋酸分子，使醋酸的电离平衡向左移动。

弱电解质：在水溶液中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。

弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO（次氯酸）等。HF酸是具有强极性共价键的弱电解质。H3PO4、H2SO3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。弱电解质必须是化合物，单质不是电解质。

弱碱：一水合氨(氨水) 两性氢氧化物：氢氧化铝，氢氧化锌

个别的盐：如HgCl2、Pb(Ac)2、HgBr2、CdI2等

水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。

电离度的定义和计算：

电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。

电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%= （分子、分母同除以阿氏常数）= （分子、分母同除以溶液体积）

1、弱电解质在溶液中存在着部分电离，如醋酸溶液CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+，这种电离在一定条件下达成电离平衡。平衡时，各种离子、分子的浓度固定不变。
2、与该弱电解质具有相同离子的强电解质，如盐酸、醋酸钠等，在溶液中可以完全电离。入：CH3COONa=CH3COO-+Na+
3、加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质后，就相当于增加了某种离子的浓度。如醋酸溶液中加入了醋酸钠，就相当于增加了醋酸根离子的浓度，使得原来醋酸的电离平衡被破坏，从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解的方向移动。
4、加入具有相同离子的弱电解质不行，因为加入加入具有相同离子的弱电解质不能电离出大量的离子而影响电离平衡。

加强电解质完全电离,相当于增加生成物浓度,平衡向右移。。。。
而加弱电解质,电离很小,几乎不影响平衡啊