铬为什么导电性不强？

在金属晶体中，金属原子靠得很近，可以通过原子轨道组合成分子轨道，以使能量降低。一块金属包含数目极多的原子，这些原子的原子轨道可组成极多的分子轨道。例如，1g钠中约有3×1022个原子，每个钠子原子用3s轨道组合，可得到约3×1022个分子轨道（其中一半为成键轨道，一半为反键轨道）。这是一个巨大的数目。因此各相邻分子轨道间的能级应非常接近。它们实际上连成一片，构成了一个具有一定能量界限（即一定宽度）的能带。能带的下半部充满电子，上半部则空着。这就是金属钠结构的能带模型。

金属晶体可以有不同的能带。已充满电子的能带，叫做满带，其中电子无法自由流动、跃迁。在此之上，能量较高的能带，可以是部分充填电子或全空的能带，叫做空带，空带获得电子后可以参与导电过程故又称为导带。金属中或由于其价电子能带是半满的（如金属纳），或价电子能带虽满，但与上面的一个空带部分重叠，等于形成了一个半满的导带[如金属镁中3s能带与3p能带的部分重叠]。导带中的电子在外电场作用下，可在整个晶体范围内运动而形成电流。因此，金属是电、热的良导体。
在半导体和绝缘体中，满带与导带之间还隔有一段空隙，被称为禁带或禁区。禁带的宽度随物质的不同而有区别。禁带较窄时，电子容易获得能量从满带越过禁带而跃入导带。如果禁带较宽，这种跃迁就很困难。半导体的禁带能量宽度小于4.8×10-19J(3eV)，而绝缘体的能带宽度通常大于8.0×10-19J(5eV)
绝缘体不能导电。因为它们的电子都在满带中，而禁带又太宽，使满带中电子即使获得能量也无法跃进，进不了禁带，又跃不过去，其结果是无电流通过。

可能由于Cr是半满结构，电子跃迁相对较难吧

Cr的金属健强,金属性强,可转移的自由电子少,而导电需要可转移的自由电子,所以Cr导电性不咂

能带理论