Cs核外电子排布

1、Cs核外电子排布式：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1，可以缩写为：

2、核外电子排布为2 8 18 18 18 8 1的原因：

第一层 1s2，一共有电子（个）：2

第二层 2s2 2p6 ，一共有电子（个）：8

第三层 3s2 3p6 3d10，一共有电子（个）：18

第四层 4s2 4p6 4d10，一共有电子（个）：18

第五层 5s2 5p6，一共有电子（个）：8

第六层 6s1，一共有电子（个）：1，所以，Cs核外电子排布为2 8 18 18 18 8 1。

排列原因：处于稳定状态（基态）的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，排列还要遵守最低能量原理，泡利不相容原理和洪特规则。

扩展资料

1、Cs的盐通常是无色的，除非阴离子有颜色（如高锰酸铯是紫色的）。 许多简单的盐具有潮解性，但比更轻的其他碱金属弱。铯的乙酸盐、碳酸盐、卤化物、氧化物、硝酸盐和硫酸盐可溶于水。

2、对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数），如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布。

只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

参考资料来源：百度百科-核外电子排布

参考资料来源：百度百科-铯

第一层 1s 2
第二层 2s 2p 8
第三层 3s 3p 3d 18
第四层 4s 4p 4d (4f) 18
第五层 5s 5p (5d)(5f)(5g) 8
第六层 6s 6p 6d (6f)(6g) 1
第七层 7s 7p 7d (7f)(7g)

没层的电子数这样数 打括号的是还没排
Cs 的好象是 2 8 18 18 8 1

但是随着元素序号增加 填充的顺序是由右上角开始（从我这个图看）
即是3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 即要6s充满后才会开始充4f 也就是la系的开始

如果还有不清楚的 可以在继续问我

Cs 的确是 2 8 18 18 8 1
1s 2s+sp 3s+3p+3d 4s+4p+4d 5s+5p 6s

第一层轨道为S即1S 2是两个电子红特规则和Paoli原理方向相反 所以第一层为2
第二层轨道为s与p排列方法同上 第二层为2+6=8个
第三层同上 2+6+10=18个
第四层18个
第五层你的肯定不对
电子在每能级的排布 2，8，18，18，8，1
具体是 1s(2) 2s(2) 2p(6) 3s(2) 3p(6) 4s(2) 3d(10) 4p(6) 5s(2) 4d(10) 5p(6) 6s(1)

上大学学无机后你就明白了
我怎么不知道高中要求铯的 那得多变态的学校啊 还有你要查高中化学能查到？

不知道你的学习程度，把知道的都打出来了。
1、电子总是尽先排布在能量较低的区域。（最低能量原理）
2、各电子层最多容纳电子数为2n2（2倍n的平方）
3、最外层电子数不超8个，次外层不超18个，再次外层不超32个（k为最外层时不超2个）
4、泡利不相容原理
5、洪特规则

第一层 1S2 2
第二层 2S2 2P6 2+6=8
第三层 3S2 3P6 3D10 2+6+10=18
第四层 4S2 4P6 4D10 2+6+10=18
第五层 5S2 5P6 2+6=8
第六层 6S1 1
你这个排布顺序是按电子层能量算的 举例说3D10的能量就比4S2高 但是3D10仍然是第3层的
括号我懒打了 明白就行