根据公式k=m+n判断。当k=2 sp杂化 k=3 sp2杂化 k=4 sp3杂化 k=5 sp3d杂化 k=6 sp3d2杂化其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数(此时n是H2S中的2)(中心原子:按字面意思理解，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S) m=(e-nd)/2 m:孤电子对数(指未成键电子) e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数，S的e=6) n:和上面的n是同一个值 d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1 个电子排满，此处d=1) 于是，H2S的k=m+n=2+(6-2*1)/2=4 故H2S是sp3杂化 拓展资料：杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d(如PCl5)、sp3d2(如SF6) 杂化等等. sp杂化:sp杂化是指由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道，每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分，两个轨道的伸展方向恰好相反，互成180度夹角，形成σ键。直线型。 sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化，形成三个能量相同sp2杂化轨道，每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分。三个杂化轨道间的夹角为120度。 sp3杂化:由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道。每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分。构型为正四面体。 sp3d杂化:由一个ns、三个np轨道和一个nd轨道杂化形成五个能量等同的sp3d杂化轨道。每个sp3d轨道都含有1/5个s、3/5个p和1/5个d成分。构型为三角双锥。 sp3d2杂化:由一个ns、三个np轨道和二个nd轨道杂化形成六个能量等同的sp3d2杂化轨道。每个sp3d2轨道都含有1/6个s、1/2个p和1/3个d成分。构型为面体。
只看C、N、O？d轨道不知现在的高中涉不涉及
若不形成π键，中心原子价电子对的数目：C原子：(4+1*4)/2=4；N原子：(5+1*3)/2=4；O原子：(6+1*2)/2=4，所以都是四面体型，sp3杂化
没有π键时，四面体→sp3，如CH4、H2N-NH2；有1个价电子参与形成π键→sp2，如CH2=CH2、吡啶（C5H5N）中的N原子；有2个价电子参与形成π键→sp，如HC≡CH
如果已知构型，四面体→sp3，平面三角形→sp2，直线→sp
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