CO的键能是一千多千焦每摩,N2为九百多,但N2比CO稳定.
原因有以下几点：
1、CO为极性分子,N2为非极性分子,极性分子易参与配位,配位后中心原子的电子反馈到CO的反键轨道中,使得CO三键活性上升,易于反应.
2、CO三键中有一个O到C的配位键,使得C带一定的负电性,而C电负性较小,电子易失去,发生氧化反应.
3、从数据上看,N2三键打开一键要四百多千焦每摩,而CO只有二百多,因为反应是分步进行的,因而N2远不如CO容易反应.理解上是因为N=N双键很不稳定,而C=O双键很稳定,这也是为什么CO反应后容易形成羰基,而N2一旦参加反应,NN三键几乎都被完全打开.
因为碳是的化学价是正数氧是副数。氮是同种元素
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