浓硫酸为什么具有吸水性、脱水性、腐蚀性？

浓硫酸所具有的吸收游离水的性能。游离水包括空气中的水蒸气及物质中的湿存水。浓硫酸之所以能吸收水，是因它能和水结合成稳定的水合物：H2SO4+nH2O=H2SO4.nH2O（水合物在低温时可析出晶体）。

浓硫酸将许多有机物（特别是糖类）中的H、O原子按照水分子中H、O原子个数比夺取出来的性质。

通常讲的浓硫酸腐蚀性即脱水性。

扩展资料：

浓硫酸只有吸收游离水分子时才表现为吸水性，如吸收五水硫酸铜中的结晶水时是脱去的结晶水，不是吸水。此项应特别注意，CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O是化学变化，表现脱水性，而不是吸水性。

脱水反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：

C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；

第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：

C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。

利用脱水性，能够催化一些有机反应。

乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH=浓硫酸170℃=H2O + CH2=CH2↑

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

脱水性
(1)就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
(2)脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫，故实验一定要在通风良好的情况下进行，否则有一定危险。
反应过程分两步，先是蔗糖C12H22O11在浓硫酸作催化剂作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的的就是碳颗粒）：

C12H22O11==浓硫酸==12C+11H2O；
第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应：
C+2H2SO4=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O。
利用脱水性，能够催化一些有机反应。
CH3COOH + C2H5OH（加热）(浓硫酸催化） ==== CH3COOC2H5 + H2O
强氧化性
(1)跟金属反应 　　
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。主要原因是硫酸分子与这些金属原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氢离子或硫酸分子继续与金属反应，如铁一般认为生成Fe3O4。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂
之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2。
Cu + 2H2SO4(浓)(加热） ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓)(加热） ====Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O
Zn+2H2SO4(浓）(加热）====ZnSO4 +SO2↑+2H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
(2)跟非金属反应 　　
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓)（加热） → CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓)（加热） → 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) （加热）→2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) → S↓ +SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) → Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) → I2↑ + SO2↑ + 2H2O
难挥发性
制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体。
2NaCl（固）+H2SO4（浓）==Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
酸性
制化肥，如氮肥、磷肥等。
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
NH3+H2SO4==NH4HSO4
Ca3(PO4)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)2
稳定性
浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+2H2SO4==2NaHSO4+H2O+SO2↑　
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（加热）
吸水性
常做干燥剂

纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。”
吸水性
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性质。 浓硫酸只能干燥酸性和中性气体,不能干燥SO2
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫。
浓硫酸 如C + 2H2SO4(浓) ==== （加热）CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
举个很实际的例子:浓硫酸毁容.就是这两者协同作用的结果.首先浓硫酸从人体(人体也是个有机体)中脱出大量的水,使接触酸的部分机体炭化(而且还是永久炭化,就是没有办法恢复,连整容都没可能,因为受伤的部分已经不是肉而是焦炭了.),然后浓硫酸会吸收从人体内脱出来的那部分水,从而放出大量的热,造成严重烧伤.总之这两种性质共同作用,你就可以理解为什么被浓硫酸烧伤的人那么惨不忍睹了!

腐蚀性说的不准确，应该是强氧化性。
吸水性是指浓硫酸可以将空气或其他物质的水分吸收过来。
脱水性是指浓硫酸将物质内部的H和O按2:1的比例吸取过来。

硫酸是酸碱质子理论中的酸，水是酸碱质子理论中的碱，二者反应生成硫酸钅羊，至于腐蚀性，是因为它是强酸。