离子方程式的反应物与生成物什么时候拆成离子？

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。若要正确书写离子方程式，关键要知道哪些物质该拆成离子，哪些物质不该拆成离子。 1、拆成离子的物质 ⑴ 强酸，例：HCl、硫酸、硝酸 等 ⑵ 强碱，例，KOH、NaOH、氢氧化钙、氢氧化钡等 ⑶ 可溶性盐： 熟记下列口诀：钾钠铵盐硝酸溶，盐酸不溶银亚汞，硫酸钡铅沉水中。意思是：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水，在氯化物中氯化银氯化亚汞难溶于水，硫酸盐中有硫酸钡、硫酸铅难溶与水。由酸碱盐溶解性表可以看出，碳酸盐的溶解性就包含在第一句中。 ⑷ 多元强酸酸式酸根离子在离子方程中拆开写。例如：NaHSO4 与NaOH的反应，离子方程式为：H＋ ＋ OH― ＝ H2O 2、不能拆成离子的物质 ⑴ 弱酸：硫化氢，碳酸，醋酸，磷酸 等。。例如：NaCO3与CH3COOH溶液的反应 CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑ ⑵ 弱碱：氨水 等。例如：向盛有2 mL 氨水的试管里加入2 mL 盐酸，离子方程式为： H＋ ＋ NH3.H2O ＝NH4＋ + H2O ⑶ 难溶性盐：氯化银、碳酸钙、硫酸钡等。向盛有大理石的试管里加入2 mL 盐酸，离子方程式为：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ⑷水、单质、氧化物、气体等也不能拆成离子 ⑸ 多元弱酸酸式酸根离子则不拆开写。 NaHCO3与NaOH的反应，离子方程式为：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32― 3、对于微溶物的处理，有以下三种情况： ①当反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清石灰水中通入适量CO2 ，其离子方程式为：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O ②当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3 浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH― ③在生成物中有微溶物析出时，应用化学式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其离子方程式为：Ca2＋ ＋2OH—＋ 2H＋ ＋ SO42— ＝ CaSO4↓ + 2H2O

Na2CO3+2HCOOH==2NaCOOH+CO2+H2O