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强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中由水电离出的氢离子都大于1*10 -7mol⼀l吗，为什么

怎么判断H+H或OH-只由水电离

2025-03-19 22:54:48

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回答（1）：

不是。

强酸弱碱盐以0.1mol/L氯化铵为例，铵根离子水解生成氢离子和一水合氨，显酸性。那么：水电离出来的H+为10-1，而水电离出来的OH-则为1×10-13。
计算如下：C（OH-）=KW/C(OH-)= (1×10-14) /(1×10-1)=1×10-13

强碱弱酸盐以0.1mol/L醋酸钠为例，醋酸根水解生成醋酸和氢氧根，显碱性。那么：水电离出来的OH-为10-1，而水电离出来的H+则为1×10-13。
计算如下：C（H+）=KW/C(OH-)= (1×10-14) /(1×10-1)=1×10-13

可见，强酸弱碱盐或强碱弱酸盐溶液中由水电离出的氢离子都大于1×10 -7mol/l是错误的。因为盐类水解破坏了水的电离平衡。因此要看盐溶液是什么性才能计算。
注意以上都要求是在25℃的条件下，水的离子积是1*10-14才行。
如果是100℃就用1*10-12计算

回答（2）：

不是，强酸弱碱盐如氯化铵，铵根离子水解生成氢离子和氨水，显酸性，而强碱弱酸盐，如醋酸钠，醋酸根水解生成醋酸加氢氧根，显碱性