高一化学氧化还原反应的配平

一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。

2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。

②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
3、实战演练
+7 -1 0 +2
⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O
标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
+7 +2
降低Mn → Mn 5e ×
－1 0
升高Cl → Cl2 2e × 5

所以先配平为 KMnO4＋HCl 5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O

再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为

2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

-3 +6 0 +4
⑵ (NH4)2SO4 __________ NH3＋N2＋SO2＋H2O

标出化合价，因该反应是自身氧化还原反应，故确定先配平生成物N2和SO2 ，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质N2和SO2的计量数。

+6 　　+4
降低S → S 2e × 3
－3 0
升高N N2 6e × 1
所以方程式先配平为 (NH4)2SO4 ___________ NH3＋1N2＋3SO2＋H2O

再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
3(NH4)2SO4 =4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O

+1－2 +5 +2 +6 +2
⑶ Cu2S＋HNO3 　 Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O

标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cu(NO3)2 、H2SO4和NO，同时列出化合价升降的情况，配平化合价变化的物质Cu(NO3)2 、H2SO4和NO的计量数。（因为Cu和S的化合价均升高，且它们来自于反应物Cu2S ，Cu和S的原子个数比为2：1，按此比例叠加化合价变化数目）

+5 　+2
　降低N 　N 3e × 10
－2 +6

升高S S
+1 +2 10e × 3

2Cu 2Cu

所以方程式先配平为Cu2S＋HNO3 　6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋H2O

再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为

3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O

二、待定系数法

1、配平原理
质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。

2、方法和步骤
对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。

3、实战演练（将以上所列出的方程式一一利用待定系数法配平）
⑴ KMnO4＋HCl Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O
因为锰元素和氯元素的化合价变化，故将Cl2和MnCl2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为
yKMnO4＋（3y＋2x）HCl＝xCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：3y＋2x＝8y，得出2.5y＝x ，把方程式中的x都换成y ，即
yKMnO4＋8yHCl＝2.5yCl2＋yMnCl2＋yKCl＋4yH2O ，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为
2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。
⑵ (NH4)2SO4 NH3＋N2＋SO2＋H2O

因为氮元素和硫元素的化合价变化，故将N2和SO2的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为y(NH4)2SO4 ＝（2y－2x）NH3＋xN2＋ySO2＋（y＋3x）H2O ，最后根据氧元素守恒，列出x和y的关系式：
4y＝2y＋y＋3x，得出3x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即3x(NH4)2SO4 ＝4xNH3＋xN2＋3xSO2＋6xH2O ，将x约掉，故最终的配平结果为
3(NH4)2SO4 ＝4NH3＋1N2＋3SO2＋6H2O。
⑶ Cu2S＋HNO3 __________ Cu(NO3)2＋H2SO4＋NO＋H2O
因为氮元素和铜元素、硫元素的化合价变化，故将Cu2S和HNO3的计量数配平，分别为x、y ，再根据质量守恒将其他物质配平，即配平为
xCu2S＋yHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋（y－4x）NO＋（2y－12x）H2O ，最后根据氢元素守恒，列出x和y的关系式：y＝2x＋4y－24x，得出x＝y ，把方程式中的y都换成x ，即xCu2S＋xHNO3 ＝2xCu(NO3)2＋xH2SO4＋xNO＋xH2O，将x约掉，并将计量数变为整数，故最终的配平结果为3Cu2S＋22HNO3 ＝6Cu(NO3)2＋3H2SO4＋10NO＋8H2O。

因为1个P原子失去5个电子，所以一个P4分子看做一个整体就应该是失去5×4=20个电子。所以自然而然是P4+20HNO3(浓)=4H3PO4+20NO2+4H2O
其实如果题目不强制要求，你就可以是P，就像你说的“零价变为正5价”，当然前提不用是P4

因为得3e和失4e，3和4的最小公倍数为12，所以3e前乘4，也就是铁前乘4

用我的方法。
一， x Fe2O3 + y CO = Fe+ CO2 （先设两个有变价的物质为x，y）
二，x Fe2O3 + y CO = x Fe+ y CO2 （Fe及C的数量前后对等）
三，看O的数量公式前后对等：3x+y=2y （其中3x为Fe2O3中的O的数量，y为CO中的数量，2y为CO2中的数量）
所以3x+y=2y 即解得3x=y，所以取x=1，y=3.

答案： Fe2O3 + 3 CO = Fe+ 3 CO2

如果反应式是：Fe2O3+C = Fe+CO2
一样可以配平成如下：2 Fe2O3+ 3 C = 4 Fe+ 3 CO2

这个我好像回答过了……
此人又问我一个催化氧化……