各种不同的可燃气体和可燃液体蒸气，由于它们的理化性质的不同，因而具有不同的爆炸极限。
一种可燃气体或可燃液体蒸气的爆炸极限，也并非固定不变，它们受温度、压力、氧含量、惰性介质、容器的直径等因素的影响。
温度的影响
混合气体的原始温度升高，则爆炸下限降低，上限增高，爆炸极限范围扩大，爆炸危险性增加。
混合物温度升高使其分子内能增加，使燃烧速度加快，而且由于分子内能的增加和燃烧速度的加快，使原来含有过量空气（低于爆炸下限）或可燃物（高于爆炸上限）而不能使火焰蔓延的混合物含量变为可以使火焰蔓延的含量，从而扩大了爆炸极限范围。
氧含量的影响
混合物中含氧量增加，爆炸极限范围扩大，尤其是爆炸上限提高得更多。可燃气体在空气和纯氧中的爆炸极限范围比较见表1-3。
【3标§】几种可燃气体在空气中和纯氧中的爆炸极限范围（%） 表1-3
惰性介质的影响
如果在爆炸混合物中掺入不燃烧的惰性气体（如氮、水蒸气、二氧化碳、氩、氦等），随着惰性气体所占体积分数的增加，爆炸极限范围则缩小，惰性气体的含量提高到某一数值，可使混合物不能爆炸。一般情况下，惰性气体对混合物爆炸上限的影响较之对下限的影响更加显著。因为惰性气体含量加大，表示氧的含量相对减小，而在上限中氧的含量本来已经很小，故惰性气体含量稍为增加一点即产生很大影响，而使爆炸上限显著下降。
原始压力的影响
混合物的原始压力对爆炸极限有很大影响，压力增大，爆炸极限范围也扩大，尤其是爆炸上限明显提高。
容器
充装容器的材质、尺寸等，对物质爆炸极限均有影响。实验证明，容器管子直径越小，爆炸极限范围越小。同一可燃物质，管径越小，其火焰蔓延速度就越小。当管径（或火焰通道）小到一定程度时，火焰即不能通过。这一间距称为最大灭火间距，也叫做临界直径。当管径小于最大灭火间距，火焰因不能通过而被熄灭。
容器大小对爆炸极限的影响也可以从器壁效应得到解释。燃烧是由自由基产生一系列连锁反应的结果，只有当新生自由基大于消失的自由基时，燃烧方可继续。但随着管道直径（尺寸）的减小，自由基与管道壁的碰撞几率相应增大。当尺寸减少到一定程度时，即因自由基（与器壁碰撞）销毁大于自由基产生，燃烧反应便不能继续进行。
关于材料的影响，例如氢和氟在玻璃器皿中混合，甚至放在液态空气温度下于黑暗中也能发生爆炸。而在银制器皿中，一般温度下才能发生反应。
能源
火花的能量、热表面的面积，火源与混合物的接触时间等，均对爆炸极限有影响。如甲烷对电压为100V、电流强度为1A的电火花，无论在何种比例下都不爆炸，如电流强度为2A时其爆炸极限为5.9%～13.6%；3A时为5.85%～14.8%。所以各种爆炸混合物都有一个最低引爆能量（一般在接近化学理论量时出现）。
除以上因素外，光对爆炸极限也有影响。众所周知，在黑暗中氢与氯的反应十分缓慢，但在强光照射下则发生连锁反应导致爆炸。又如甲烷与氯的混合物，在黑暗中长时间内不发生反应，但在日光照射下，便会引起激烈的反应，如果两种气体的比例适当就能发生爆炸。另外，表面活性物质对某些介质也有影响，如在球形器皿内于530℃时，氢与氧完全无反应，但是向器皿中插入石英、玻璃、铜或铁棒时，则发生爆炸。
影响气体爆炸极限的因素
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