酒精的化学性质

1、燃烧时发出不易见的淡蓝色火焰，放出热量，燃烧后生成CO2和H2O。

2、酒精能与碱金属作用放出氢气。  

3、酒精与浓硫酸共热发生失水反应，生成乙烯或乙醚。  

4、酒精在高锰酸钾或重铬酸钾等氧化剂作用下，能迅速氧化生成乙醛，并进一步气化生成乙酸(冰醋酸）

5、酒席与浓硝酸作用，生成硝酸乙醋。硝酸乙酯受热分解。会发生猛烈爆炸，因此可作为炸药原料

6、酒精与有机酸作用，生成有机酸乙酯。许多乙酯类香精就是利用这种性质。

扩展资料

1、乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。

2、乙醇是酒主要成分（含量和酒的种类有关系）。注意：日常饮用的酒内的乙醇不是把乙醇加进去，而是微生物发酵得到的乙醇，当然根据使用的微生物种类不同还会有乙酸或糖等有关物质。

白酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比（西方国家常用proof表示酒精含量），通常是以20℃时的体积比表示的，如50度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇50毫升(20℃)。

另外对于啤酒是表示啤酒生产原料麦芽汁的浓度，以12度的啤酒为例，是麦芽汁发酵前浸出物的浓度为12%(重量比)。麦芽汁中的浸出物是多种成分的混合物，以麦芽糖为主。啤酒中乙醇浓度一般低于10%。

3、燃料乙醇一般是指体积分数达到 99.5%以上的无水乙醇，是 良好的辛烷值调和组分和汽油增氧剂，燃烧乙醇汽 油能够有效减少汽车尾气中的 PM2.5 和 CO，其 作为可再生液体燃料的代表之一，可补充化石燃料 资源，降低石油资源对外依存度，减少温室气体和 污染物排放，近年来受到世界各国的广泛关注。

自巴西、美国率先于 20 世纪 70 年代中期大力推行燃 料乙醇政策以来，加拿大、法国、西班牙、瑞典等 国纷纷效仿，目前以甘蔗、玉米为原料的第 1 代燃 料乙醇产业已经形成规模，燃料乙醇已经成为世界 消费量最大的生物燃料。

参考资料来源：百度百科_ 乙醇

化学性质
酸性
乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O-
+
H+
乙醇的pKa=15.9，与水相近。
乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
2CH3CH2OH
+
2Na→2CH3CH2ONa
+
H2↑
乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。
醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
还原性
乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
2CH3CH2OH
+
O2
→
2CH3CHO
+
2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）
酯化反应
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）
“酸”脱“羟基”，“醇”脱“羟基”上的“氢”
与氢卤酸反应
乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
C2H5OH
+
HBr→C2H5Br
+
H2O或写成CH3CH2OH
+
HBr
→
CH3CH2Br
+
H-OH
C2H5OH
+
HX→C2H5X
+
H2O
注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
氧化反应
（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量
完全燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
2Cu+O2－加热→2CuO
C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）
总式：2CH3CH2OH+O2－Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O
（工业制乙醛）
乙醇也可被浓硫酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。（切记要注酸入醇，酸与醇的比例是1:3）
消去反应和脱水反应
乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
（1）消去（分子内脱水）制乙烯（170℃浓硫酸）
C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O
（2）缩合（分子间脱水）制乙醚（140℃
浓硫酸）
2C2H5OH
→C2H5OC2H5
+
H2O（此为取代反应）

化学性质
　　酸性
　　乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
　　CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+
　　乙醇的pKa=15.9，与水相近。
　　乙醇的酸性很弱，但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行。
　　CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
　　因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
　　2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2
　　醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
　　结论：
　　（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
　　（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
　　与乙酸反应
　　乙醇可以与乙酸在浓、硫、酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯。
　　CH3CH2OH + CH3COOH →CH3COOCH2CH3 + H2O
　　与氢卤酸反应
　　
　　C2H5OH + HBr→C2H5Br + H2O
　　C2H5OH + HX→C2H5X + H2O
　　注意：通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
　　氧化反应
　　
　　（1）燃烧：发出淡蓝色火焰，生成二氧化碳和水（蒸气），并放出大量的热，不完全燃烧时还生成一氧化碳，有黄色火焰，放出热量
　　完全燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O
　　（2）催化氧化：在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的情况下进行。
　　2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O （工业制乙醛）
　　C2H5OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
　　即催化氧化的实质(用Cu作催化剂）
　　消去反应
　　（1）分子内消去制乙烯（170℃浓、硫、酸）
　　C2H5OH→C2H4+H2O
　　（2）分子间消去制乙醚（140℃ 浓、硫、酸）
　　C2H5OH + HOC2H5 →C2H5OC2H5 + H2O（此为取代反应）
　　酯化反应
　　C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O
　　“酸”脱“羟基”，“醇”脱“氢”
　　燃烧
　　乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。
　　CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O
　　乙醇也可被浓、硫、酸跟高锰酸钾的混合物发生非常激烈的氧化反应,燃烧起来。
　　与卤化氢反应
　　乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。例如：
　　CH3CH2OH + HBr → CH3CH2Br + H-OH
　　脱水反应
　　乙醇可以在浓、硫、酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。
　　如果温度在140℃左右生成物是乙醚
　　CH3CH2-OH + HO-CH2CH3 → CH3CH2OCH2CH3 + H2O
　　如果温度在170℃左右，生成物为乙烯
　　CH2HCH2OH →CH2=CH2 + H2O
　　还原性
　　乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如
　　2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂的作用下加热）
　　与活泼金属反应乙醇可以和高活跃性金属反应，生成醇盐和氢气。例如与钠的反应：
　　2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2

乙醇的化学性质
（一）氧化反应
乙醇在空气里燃烧，发出淡兰色的火焰，同时放出大量的热。实验室里常用乙醇作燃料。
(二)
取代反应
由于乙醇分子里羟基上的氢原子比较活泼，所以能被一些活泼的金属，如钾、钠等取代。乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠和氢气。
乙醇跟金属钠的反应比水跟金属钠的反应缓和得多。
（三）脱水反应
乙醇和浓硫酸加热到170℃左右，每个乙醇分子会脱去一个水分子生成乙烯。
有机化合物在适当条件下，从一个分子脱去一个小分子而生成不饱和（双键或三键）化合物的反应叫做消去反应。
乙醇和浓硫酸加热到140℃左右，每两个乙醇分子会脱去一个水分子生成乙醚。
乙醇的脱水反应随反应条件不同，脱水的方式不同，产物也不同。因此我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制条件，使化学反应朝着我们需要的方向进行。
乙醇的物理性质
乙醇分子由烃基(—C2H5)和官能团羟基(—0H)两部分构成，其物理性质〔熔沸点、溶解性)与此有关。乙醇是无色、透明、有香味、易挥发的液体，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。工业酒精含乙醇约95％。含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。含乙醇95.6％水4.4％的酒精是恒沸混合液,沸点为78.15℃，其中少量的水无法用蒸馏法除去。制取无水乙醇时，通常把工业酒精与新制生石灰混合，加热蒸馏才能得到。工业酒精和卫生酒精中含有少量甲醇，有毒，不能掺水饮用。

　　1.燃烧时发出不易见的淡蓝色火焰,放出热量,燃烧后生成CO2和H2O。
　　2.酒精能与碱金属作用放出氢气。
　　3.酒精与浓硫酸共热发生失水反应,生成乙烯或乙醚。