58问答库 > 2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol⼀L KMnO4溶液处理，反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu

2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol⼀L KMnO4溶液处理，反应如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu

2025-03-30 18:31:07

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（1）设消耗高锰酸钾xmol，
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
1mol 5mol
xmol 0.350L×0.1mol/L
所以x=0.007，
高锰酸钾的总物质的量为0.400L×0.075mol/L=0.03mol，
所以KMnO₄溶液与混合物反应，消耗KMnO₄的物质的量为0.03mol-0.007mol=0.023mol，
故答案为：0.023mol；
（2）设（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O  的物质的量为ymol，
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O----2NH₄⁺      1mol                 2mol
     ymol                 0.500L×0.1mol/L
y=0.025，
所以其质量为m=nM=0.025mol×392g/mol=9.8g；
故答案为：9.8g；
（3）设Cu₂S的物质的量为mmol，CuS的物质的量为nmol，
8MnO₄^-+44H⁺+5Cu₂S=10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O
8          5

mol mmol
6MnO₄^-+28H⁺+5CuS=5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O
6 5

mol nmol
所以列方程组为：

160mg+96ng＝2g

mol+

mol＝0.023 mol

m＝0.005

n＝0.0125

所以Cu₂S的质量为0.8g，CuS的质量为1.2g，
Cu₂S的质量分数为

0.8g

×100%=40%，
故答案为：40%．