常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编

解：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a=7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸，
故答案为：a=7则HA为强酸；a＞7则HA为弱酸；
（2）反应后溶液呈中性，如HA为强酸，则c=0.2，如HA为弱酸，则c＞0.2，结合丙组情况分析，HA为弱酸，则c一定大于0.2，
由于反应后溶液呈中性，则有c（OH^-）=c（H⁺），根据溶液呈中性，则有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（A^-）=c（Na⁺），NaOH为强碱，而HA为弱酸，则混合前c（A^-）＜c（Na⁺），即后者离子浓度大，故选B，
故答案为：＞；B；
（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，则
c（Na⁺）＞c（A^-），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），所以有：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
又溶液的pH=9，则氢离子浓度为10^-9 mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH^-）=10^-5 mol/L，
一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），
c（A^-）=c（Na⁺）-c（OH^-）+c（H⁺）=0.05+10^-9-10^-5mol/L，
故答案为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；0.05+10^-9-10^-5；
（4）丁组实验中，c（HA）＞0.01mol/L，c（NaOH）=0.01mol/L，则c（HA）＞c（NaOH），混合后溶液HA过量，溶液显酸性，b＜7，
故答案为：＞；＜．