弱酸和弱碱反应反应的中和热和强酸强碱反应的中和热一样吗

是不一样的。具体分析如下：

弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。然而，强酸强碱反应的中和热是固定的，一元强酸与强碱的中和热约为-57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1mol水的反应热。

中和反应中必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ·mol－1。

扩展资料：

酸碱反应中和热的注意事项：

选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般使一种反应物稍过量,通常用0.50mo l /L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。

选择合适的酸和碱，考虑到浓硫酸遇水放热，而弱酸、弱碱电离时要吸热，以防止其他因素的影响，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液进行实验。

测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。

注意仪器使用，在测定盐酸溶液的温度后，要用水洗净温度计上的少量酸液，带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化，还应选用两支不同的吸量管分别量取盐酸与氢氧化钠溶液。

注意保温，温度的变化对实验结果会造成较大的误差，测量必须在相对隔热的装置中进行，保证装置的隔热效果，在测量温度时，应该选取混合液的最高温度作为测定值。

参考资料来源：百度百科-中和热

参考资料来源：百度百科-中和反应

中和热是一个定值，教材中给出的定义是“酸碱稀溶液参加反应，生成1mol液态水时放出的能量”。定义中并未规定必须是强酸强碱，现行的很多题目中混淆了中和热和反应热这两个概念，导致很多人强行说中和热是“强酸强碱稀溶液反应生成可溶性盐和1mol液态水时放出的热才叫中和热”，这是不对的；很多人说弱酸弱碱的中和热的数值就小于57.3kJ/mol，这也是不对的，弱酸弱碱的反应热数值才会小于57.3kJ/mol，中和热的数值就是57.3kJ/mol，不管是什么强弱酸什么强弱碱。
楼主不懂就多看看教材，不要听人胡说，另外，觉得我不对的人，请拿文献说话，别瞎喷。

答:一样