（2014?淄博二模）氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素．（1）下列关于氮族元素的说法正确的是______．

（1）a、根据能量守恒和电子能级跃迁原理，只有当电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，才能以光的形式释放能量，故a错误；
b、根据元素周期律，P、Na、S三种元素位于同一周期，但P最外层处于半充满状态，故按Na、S、P的顺序第一电离能依次增大，故b正确；
c、基态As原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，电子占据的最高能级为4p，故c错误；
d、Bi原子为第ⅤA族第六周期，它的最外层的电子排布为：6s²6p³，5个电子的能量不完全相同，故d错误；
故答案为：b；
（2）根据氨分子与水分子之间可以形成氢键可知氨气易溶于水的原因；[Cu（NH₃）₄]SO₄为配合物，根据配合物的结构特点可知里面氨分子与铜离子之间存在配位键，硫酸根与铜氨配离子之间是离子键，
故答案为：氨分子与水分子之间可以形成氢键；离子键；配位键；
（3）PCl₃分子中除了有三个P-Cl键外还有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论可知，孤电子对与共价键之间的斥力大于共价键与共价键之间的斥力，所以Cl-P-Cl键的键角小于109°28′，故答案为：＜；
（4）因为在每个晶胞中包含白磷（P₄）的分子数为8×