（1）HF酸中存在HF?F-+H+，为使电离度增大，应使平衡正向移动，
a．升高温度，可使平衡正向移动，电离常数或电离度增大，故a正确；
b．向溶液中滴入2滴浓盐酸以及c．加入少量NaF固体，都可使平衡逆向移动，电离度减小，故b、c错误，
d、加水稀释会促使电离平衡正向移动，使电离度增大，故d正确；所以ad能使电离度增大，但是K只是温度的函数，电离是吸热的，温度升高，K增大．
故答案为：ad；a；
（2）由图象可知0.2mol?L-1的氢氟酸的pH=2，则c（H+）=0.01mol/L，可知电离的c（HF）=0.01mol/L，
则α==5%，
K==≈5×10-4，
故答案为：5×10-4； 5；
（3）a．在A处溶液中，由于加入NaOH溶液，则总体积大于20mL，则c（F-）+c（HF）＜0.2mol?L-1，故a错误；
b．在B处溶液中，HF和NaOH弯曲反应生成NaF，由质子守恒可知：c（H+）+c（HF）=c（OH-），故b正确；
c．在B处溶液pH＞7，则c（H+）＜c（OH-），故c错误；
d．由于温度不变，则电离常数不变，则在A和B处溶液中都符合：═Ka（HF），故d正确；
故答案为：bd；
（4）混合后c（F-）=10-2mol/L，c（Ca2+）=9×10-5mol/L，Qc=9×10-9＞Ksp有沉淀产生，答：混合后c（F-）=10-2mol/L，c（Ca2+）=9×10-5mol/L，Qc=9×10-9＞Ksp有沉淀产生．
