不是，杂化后电子数依然是六个。它们的分布是这样的：其中两个与o的两个单电子成双键，其中的另外两个分别与两个cl的单电子成共价键，还有两个是直接变成了孤电子对，处在了没有杂化的p轨道上，因为我们知道二氯亚砜的s是sp2杂化，还剩余一个p轨道。
硫和氧形成双键，所以是sp2 单键sp3 三键sp 因为一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道,是四面体.sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°,呈平面正三角形.
话说你做的是不是那张答案最后写了82分省一,71分省二,57分省三的
我做过,个人认为是答案错了,S有一对孤对电子,应该是AX3E型的,不等性sp3杂化
（答案上都说了分子构型是三角锥型的,它还说是sp2杂化）
若采用sp3杂化，杂化后的轨道不会与氧中的p轨道平行，也就无法”肩并肩“形成”派“键。
若采用sp2杂化，硫中剩下的一个带单电子的空轨道p，可与氧中的p轨平行，”肩并肩“形成“派”键。
故应采用sp2杂化
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