某酸性腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．以废腐蚀液为原料，

（1）印刷电路的废腐蚀液中的CuCl₂、FeCl₃与铁粉反应生成Fe²⁺、Cu；CuCl₂与铁粉反应的离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；FeCl₃与铁粉反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu；
（2）检验溶液中Fe³⁺存在通常用KSCN溶液，取少量溶液与试管中，滴加KSCN溶液，发生反应Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，溶液变红，说明Fe³⁺存在，
故答案为：变红；
（3）滤渣中含有过量的铁粉Fe和反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu生成的Cu，若要除去其中的Fe选用盐酸，然后过滤，
故答案为：Fe、Cu；盐酸；
（4）氯气具有强氧化性，氯化亚铁溶液通入氯气得到三氯化铁溶液，其反应的化学方程式为：2FeCl₂+C1₂=2FeCl₃，
故答案为：2FeCl₂+C1₂=2FeCl₃；
（5）n（Cl₂）=

6.72L

22.4mol/L

=0.3mol，由KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中化合价的变化可知只有Cl元素化合价发生变化，其中KClO₃为氧化剂，HCl为还原剂，当有6个HCl参加反应时，5个HCl作还原剂，失去5个电子，则转移电子数为5，因此可以得到关系式：5e^-～3Cl₂，因此当产生0.3mol氯气是转移的电子的物质的量为：0.3mol×

5

3

=0.5mol，
故答案为：0.5；
（6）废液中含有Cu²⁺0.3mol、Fe³⁺0.2mol、H⁺0.2mol，消耗的铁粉分别为：0.3mol、0.1mol、0.1mol，则要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于0.5mol×56g/mol=28g，
故答案为：28．