两道化学题，大家快来帮帮忙，急！！！！！

2025-04-03 01:07:22

推荐回答（3个）

回答（1）：

1.
足量盐酸。那么肯定酸过量。直接用金属算。
设xg Zn yg Mg
则x/65＝y/24
则x/y＝65/24

2.H2SO4有100×9。8％＝9.8g
n（H2SO4）＝9.8、98＝0.1mol
7克 Zn Fe都过量>0.1mol
5克 Zn Fe都不足量。所以产生气体不同。不平衡
4克同5克
3克同5克

回答（2）：

第一题：答案是C。不是D。

看图，产生的氢气相同。有两种可能，一是金属过量，等量的酸完全反应；二是酸过量，金属完全反应，则按方程式计算。

此题明确是足量的稀盐酸，则只有第二种情况。那么反应的锌与镁质量比为65：24。

第二题：就是金属过量，等量的酸产生等量的氢气。就是要求两种金属均过量，且等质量。
也可能是其中的一种恰好反应完，另一种过量。如本题中若是6.5g的锌与铁，同样可以。此时，锌刚好完全反应，铁过量。

回答（3）：

第十题选C!!!!
生成同样的氢气，经计算，需Zn65Mg24
下面一道，想法是放进去的金属-冒气的质量相等
A都过量，冒气多少由9.8克硫酸决定，放进的都是7G故可选