解：由题意得，因为发生的是氧化还原反应，还原部分化合价降低（氮元素从正五价降到了正二价），氧化部分化合价升高。
观察给出的四个物质，高锰酸钾（KMnO4）中锰已经是最高价，不可能在升高；碳酸钠（Na2CO3）中的碳，硫酸铁（Fe2(SO4)3）中的硫跟铁道理一样，所以真正能够升高化合价的只有氧化亚铜（Cu2O）。
所以这个物质就是氧化亚铜，这个反应就是氧化亚铜跟稀硝酸之间的氧化还原。
【注：如果跟浓硝酸发生氧化还原的话生成的气体是二氧化氮（NO2）】
则：
（1）3Cu2O + 14HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O
氧化还原反应配平的过程我记得课本里是有的，过程大致上讲应该是写出反应物与生成物→找出化合价变化的元素→标出化合价的变化→求出得电子跟失电子的最小公倍数→然后进行配平。
如此题，就先写出反应物与生成物，反应物为氧化亚铜，稀硝酸；生成物为硝酸铜，一氧化氮，水。
有化合价变化的元素为铜，氮。其中铜从正一价的亚铜升至正二价的铜，一个铜原子升高一价，一个氧化亚铜分子升高两价；氮元素从正五价的硝酸根变为正二价的一氧化氮，降了三价。
二与三的最小公倍数是六，所以氧化亚铜前面就配三，一氧化氮面前就配二。
根据原子守恒，硝酸铜前面就配六，稀硝酸面前就配十四（稀硝酸中的氮有一部分化合价变化成了一氧化氮，还有一部分不变，依旧为硝酸根。所以要两部分加起来），最后在配水，根据稀硝酸中的氢原子数目可以得出是七。
（2）0.6mol
这一题如果第一题对了就十分的简单了。
首先根据化学方程式可以得知3Cu2O + 14HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 7H2O，生成的气体只有一氧化氮，而且每生成一摩尔的一氧化氮，氮元素的化合价变化为三价，也就是三摩尔的电子。（化合价升价的变化实质上就是得失电子的变化，得电子化合价降低，失电子化合价升高）
从而可以列出等式：1mol/0.2mol=3mol/n mol 解得n=0.6mol
（3）原因是因为浓硝酸发生氧化还原反应之后是变成了二氧化氮，化合价只降一价，为了让得失电子守恒，所以被氧化的量就会增加。
氮的化合价常见的有负三价（NH3）、零价（N2）、正二价（NO）、正四价（NO2）、正五价（NO3-）
当发生氧化还原反应时，如果参与反应的是稀硝酸那么最终产物便是一氧化氮；如果是浓硝酸的话则会生成二氧化氮，两个的化合价变化是不同的，稀硝酸中氮元素的化合价变化要更大一些，换句话说，如果与同样物质的量的氧化亚铜反应，浓硝酸消耗的量绝对比稀硝酸要多。
以上是题目的解析，下面开始回答你的问题。
[不是说氧化反应跟还原反应是同时发生的吗？但是题目中为什么只是说这是一个还原过程的反应式。]
解：确实是同时发生的，但是题目中只给出了一部分而已。
任何一个氧化还原反应都可以分为氧化部分跟还原部分，即氧化的过程跟还原的过程。
[还有题目中的3e是什么意思？]
解：这个应该是你没有打清楚，应该是3e-才对。
e-代表的是电子。3e-代表的就是3mol的电子。
[我也看过答案又是什么转移的电子数是多少，2NO～6e-，怎么知道转移的电子数是多少]
解：通过化合价的升降变化，氧化还原反应的实质就是电子的得失，而电子的得失可以通过化合价升降的变化反映出来。
得电子化合价降低，失电子化合价升高。
一摩尔的原子升高一个化合价就失去一摩尔的电子，反之亦然。
[还有就是2NO～6e-中的~是什么意思？]
解：~这个符号在化学的计算题里还是挺常见的，它等价于等号。
一般来说，化学计算题中要用到化学方程式来得出等式的题目是挺多的。
这个时候，因为写方程式比较耗时，配平比较麻烦等原因，就会用~代替。
作用就差不多是个等号了。
哪一问不明白？
首先给你解释你说的问题，氧化还原同时进行，题目里只是列了还原反应的一半，氧化反应的没写，综合起来就是一个完整的方程式了，所以没毛病。
另外3e表示1mol的硝酸根需要3mol的电子生成1mol的NO，答案里写2NO是2mol，自然就是6e，就是6mol的电子了
是同时发生 但这只是还原过程的反应式 题目中3e-代表的是3个电子
我高2你发答案给我我给你分析
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