化学关于物质的量、量浓度、气体摩尔体积等都有什么公式？

1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L?mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
2．一定质量分数溶液的稀释
ω1?m1=ω2?m2(稀释前后溶质的质量守恒)
ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。
3．一定物质的量浓度溶液的稀释
c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。
四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论
阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)
4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)
以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M
*RT)自己推导。

一：定义式。
1mol任何粒子的质量，若以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量（相对分子质量）相等；数值上等于摩尔质量
阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol，其质量（g）在数值上等于摩尔质量。
M=m/n
M=N
A
×m
a（用于任何情况）
M=22.4L/mol×ρ（只用于标准状况下的气体），ρ为气体密度
M1：M2=ρ1：ρ2=D（只用于气体），D为相对密度
M=（1000ρω）/
C（只用于溶液），ω为溶液溶质的质量分数，C为溶液的物质的量浓度

这都是很基本的东西！如果你现在都记不住，上到高二的化学计算题要你解化学计算的
二元一次方程组
就更麻烦！你要做到对化学计算题的淋漓尽致，必须做到对公式的“1+1=2”（即：熟练度要高！）
通常记住万能公式：n=
m/M
=
V(g)/
Vm
=
N/NA
=
c*V
=
xs/[m*(100+s)]
几个常量：NA=6.02*10^23/mol
Vm=22.4L/mol
单位方面通常很少考到！全都可以再公式中导出来，在计算题那里可以不写单位，或者最后答案才写单位。有经验的老师不会在单位方面扣分，只有初出茅庐的傻老师才会在单位方面扣分！