氧化铜和什么反应生成水 化学方程式

氧化铜和氢气、酸、氨气等物质反应生成水。

化学方程式：

1、氢气：H₂+CuO=Cu+H₂O（条件：加热）置换反应

2、酸：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O（CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）复分解反应

3、氨气：3CuO+2NH₃=3Cu+N₂+3H₂O（条件：加热）氧化还原反应。

扩展资料：

氧化铜的储存

储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与还原剂 、碱金属 、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。

氧化铜的运输

起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与还原剂、碱金属、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。

氧化铜的操作

密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与还原剂、碱金属接触。搬运时轻装轻卸，防止包装破损。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

参考资料来源：百度百科-氧化铜

氧化铜和氢气、酸、氨气等物质反应生成水。

化学方程式：

1、氢气：H₂+CuO=Cu+H₂O（条件：加热）置换反应

2、酸：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O（CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O，CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O，CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O）复分解反应

3、氨气：3CuO+2NH₃=3Cu+N₂+3H₂O（条件：加热）氧化还原反应。

扩展资料：

实验室制法：

1、利用铜盐如CuSO₄与碱(NaOH)反应生成Cu(OH)₂ ，再将 Cu(OH)₂ 加热分解以制得CuO。

CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

Cu(OH)₂=△=CuO+H₂O

2、加热铜（Cu），使铜与氧气（O₂）反应生成氧化铜（CuO）。

2Cu+O₂==2CuO

3、氧化铜可由金属铜在空气中加热，或者加热分解氢氧化铜、硝酸铜、碱式碳酸铜等而制得。

以铜灰、铜渣为原料经焙烧，用煤气加热进行初步氧化，以除去原料中的水分和有机杂质。生成的初级氧化物自然冷却，粉碎后，进行二次氧化，得到粗品氧化铜。粗品氧化铜加入预先装好1：1硫酸的反应器中，在加热搅拌下反应至液体相对密度为原来的1倍，pH值为2～3时即为反应终点。

生成硫酸铜溶液，静置澄清后，在加热及搅拌的条件下，加入铁刨花，置换出铜，然后用热水洗涤至无硫酸根和铁质。经离心分离、干燥，在450℃下氧化焙烧8h，冷却后，粉碎至100目，再在氧化炉中氧化，制得氧化铜粉末。

参考资料来源：百度百科——氧化铜

氧化铜和氢气、酸、氨气等物质反应生成水。
化学方程式：
1、氢气：H2+CuO=Cu+H2O（条件：加热）置换反应
2、酸：CuO+2H+=Cu2++H2O（CuO+2HCl=CuCl2+H2O，CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）复分解反应
3、氨气：3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O（条件：加热）氧化还原反应

氧化铜（CuO）是一种铜的黑色氧化物，略显两性，稍有吸湿性。相对分子质量为79.545，密度为6.3～6.9 g/cm3，熔点1326℃。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解，能与强碱反应。氧化铜主要用于制人造丝、陶瓷、釉及搪瓷、电池、石油脱硫剂、杀虫剂，也供制氢、催化剂、绿色玻璃等用。

氧化铜（灼热）可以和氢气（H₂）、碳（C）、一氧化碳（CO）等具有还原性物质反应，生成铜。
CuO+H₂=Cu+H₂O（条件：加热/△）
现象：①黑色固体表面有红色物质生成；②有小水珠生成
2CuO+C=2Cu+CO₂↑（条件：高温）
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，生成气体通入澄清的石灰水后，使澄清石灰水变浑浊，若持续通入，变浑浊的石灰水又会变清。
CuO+CO=Cu+CO₂（条件：加热/△）
现象：①黑色固体变成红色 ②澄清石灰水变浑浊
CuO溶于酸（与酸反应生成盐和水），常见反应如下：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

1、氢气：H2+CuO=Cu+H2O(加热)
2、酸：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（硫酸、硝酸也可以）
3、氨气：3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O(加热)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O