现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是

T原子最外层电子占核外电子总数的

3

8

，最外层电子数不超过8个且为正整数，原子核外电子数为正整数，则T原子最外层电子数是3或6，如果为3，其核外电子数是8，不符合，则T原子最外层有6个电子，核外有16个电子，则S元素；
X最外层电子数是次外层电子数的2倍，最外层电子数不超过8，所以其次外层为K层，则X是C元素；
Y常温下的单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y是N元素；
Z元素最高正价为+7价，且为短周期元素，则Z是Cl元素；
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的原子中含有6个质子、8个中子，所以该原子的符号是C，故答案为：C；
（2）元素T的氢化物是H₂S，硫化氢的形成过程：，
故答案为：；
（3）Y的氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硝酸，二者反应生成硝酸铵，所以该物质的名称是硝酸铵，故答案为：硝酸铵；
（4）T与X形成的常见化合物是二硫化碳，二氧化硫的电子式为：，
故答案为：；
（5）Z所在族元素的氢化物中，HF中含有氢键，第VIIA族元素氢化物从Cl元素开始，其氢化物的沸点随着原子序数的增大而增大，所以沸点最低的物质的化学式为：HCl，故答案为：HCl；
（6）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl元素，
a．单质的沸点高低与非金属性强弱无关，故错误；
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明Z的非金属性大于T，故正确；
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应，不能说明二者的非金属性强弱，故错误；
d．T元素原子得电子的数目比Z元素原子得电子多，得电子多少与非金属性强弱无关，故错误；
故选b，
故答案为：HCl；b．