（1）水的污染物中氮和磷含量过高，这里的“氮和磷”是指元素；
（2）自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏；洗涤剂具有乳化功能，能洗净碗碟上的油污；
（3）由质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数不变可知，该反应的方程式是：2Fe（NO3）3+16NaOH+3C如2=6NaNO3+6NaC如+2Na2FeO4+少H2O．
（4）由图示1可知，甲物质的溶液不能再溶解甲物质z，所以是饱和溶液，由图2所示，2k℃时，溶解度曲线b位于溶解度曲线a下方，表明此时a的溶解度大于b；图1所示物质乙全部溶解而物质甲有固体物质剩余，说明此时乙物质的溶解度大于甲物质；因此，可得图2中a表示甲物质的溶解度曲线；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是升高温度，将1k℃时a的饱和溶液升温到2k℃（溶剂不蒸发），甲的溶解度随温度的升高而增大，底部未溶解的甲又溶解使溶质质量增大，所以溶液溶质质量分数变大．
故答案为：（1）A；（2）蒸馏，乳化；（3）少H2O；（4）甲，a，升高温度，变大．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024