工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：①2H2（g

（1）已知
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH （g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
据盖斯定律，①×2+②+③得：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4 kJ?mol^-1
故答案为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4 kJ?mol；
（2）A、因△H＜0，升温时平衡逆向移动，CO的转化率降低，故A错误；
B、加入催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，平衡不发生移动，故B错误；
C、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大CO的转化率，故C正确；
D、增大CO的浓度，平衡虽然正向移动，但CO的转化率降低，故D错误；
E、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大CO的转化率，故E正确．
故答案为：CE；
（3）此时的Qc=

c(CO2)×c(CH3OCH3)

c2(CH3OH)

=

0.6×0.6

0.442

=1.86＜K=400，故未达到平衡，反应向正向进行，v（正）＞v（逆）；
将上表中的浓度可知，CH₃OH的起始浓度为0.44+0.6×2=1.64，设CH₃OCH₃的浓度增大了x，则有
             2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
起始（mol/L） 1.64          0          0
转化（mol/L）  2x           x           x
平衡（mol/L）1.64-2x        x           x
K=

c(CO2)×c(CH3OCH3)

c2(CH3OH)

=

x2

(1.64?2x)2

=400
x=0.80mol/L，
故答案为：＞；0.80mol/L．