元素及化合物的性质
金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物的水化 物的碱性渐弱，酸性 渐强，呈周期性变化。这是由于在一个周期内的元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此变化规律。
1简单微粒半径的比较方法
原
子
半
径
1.电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小
例：rna＞rmg＞ral＞rsi＞rp＞rs＞rcl
2.最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。
例：rli＜rna＜rk＜rrb＜rcs
离
子
半
径
1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子.
例：rcl-＞rcl，rfe＞rfe2+＞rfe3+
2. 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小.
例：ro2-＞rf-＞rna+＞rmg2+＞ral3+
3. 带相同电荷的离子,电子层越多,半径越大.
例：rli+＜rna+＜rk+＜rrb+＜rcs+；ro2-＜rs2-＜rse2-＜rte2-
4. 带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。
例：比较rk+与rmg2+可选rna+为参照可知rk+＞rna+＞rmg2+
2.元素金属性和非金属性强弱的判断方法
金
属
性
比
较
本质
原子越易失电子，金属性越强。
判
断
依
据
1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
2．单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强。
3．单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强。
4．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。
5．若xn++y x+ym+ 则y比x金属性强。
非
金
属
性
比
较
本质
原子越易得电子，非金属性越强。
判
断
方
法
1．与h2化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。
2．单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。
3．最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强。
4．an-+b bm-+a 则b比a非金属性强。
元素周期表从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，即还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强元素周期表从上到下，元素金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，即还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱
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