A．同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以非金属性：F＞Cl＞Br＞I，元素非金属性越强，其氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；HF分子间含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI，都不含氢键，都为分子晶体，决定熔沸点高低的因素是分子间作用力，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，HCl、HBr、HI沸点却依次升高，故A错误；
B．熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物，只有离子化合物在熔融状态下电离出自由移动的离子，一定含离子键，故B正确；
C．H2O2中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H原子不满足8电子结构，故C错误；
D．NaHSO4是强电解质，NaHSO4在熔化时电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO4═Na++HSO4-，阴、阳离子的个数是1：1且熔化时破坏的是离子键，故D错误；
故选B．
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024